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1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

2、1、掌握對(duì)消法測(cè)定電動(dòng)勢(shì)的原理及電位差計(jì)，檢流計(jì)及標(biāo)準(zhǔn)電池使用注意事項(xiàng)及簡(jiǎn)單原理。

3、2、學(xué)會(huì)制備銀電極，銀～氯化銀電極，鹽橋的方法。

4、3、了解可逆電池電動(dòng)勢(shì)的應(yīng)用。

5、實(shí)驗(yàn)原理：原電池由正、負(fù)兩極和電解質(zhì)組成。電池在放電過(guò)程中，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極則發(fā)生氧化反應(yīng)，電池反應(yīng)是電池中所有反應(yīng)的總和。電池除可用作電源外，還可用它來(lái)研究構(gòu)成此電池的化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)，從化學(xué)熱力學(xué)得知，在恒溫、恒壓、可逆條件下，電池反應(yīng)有以下關(guān)系：△rGm＝－nFE式中△rGm是電池反應(yīng)的吉布斯自由能增量；n為電極反應(yīng)中電子得失數(shù)；F為法拉第常數(shù)；E為電池的電動(dòng)勢(shì)。從式中可知，測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)E后，便可求得△rGm，進(jìn)而又可求得其他熱力學(xué)參數(shù)。但須注意，首先要求被測(cè)電池反應(yīng)本身是可逆的，即要求電池的電極反應(yīng)是可逆的，并且不存在不可逆的液接界。同時(shí)要求電池必須在可逆情況下工作，即放電和充電過(guò)程都必須在準(zhǔn)平衡狀態(tài)下進(jìn)行，此時(shí)只允許有無(wú)限小的電流通過(guò)電池。因此，在用電化學(xué)方法研究化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)時(shí)，所設(shè)計(jì)的電池應(yīng)盡量避免出現(xiàn)液接界，在精確度要求不高的測(cè)量中，常用“鹽橋”來(lái)減小液接界電勢(shì)。為了使電池反應(yīng)在接近熱力學(xué)可逆條件下進(jìn)行，一般均采用電位差計(jì)測(cè)量電池的電動(dòng)勢(shì)。原電池電動(dòng)勢(shì)主要是兩個(gè)電極的電極電勢(shì)的代數(shù)和，如能分別測(cè)定出兩個(gè)電極的電勢(shì)，就可計(jì)算得到由它們組成的電池電動(dòng)勢(shì)。

6、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

7、1、連接線路時(shí)，紅線接陽(yáng)極，黑線接陰極。

8、2、測(cè)試時(shí)必須先按電位計(jì)上“校準(zhǔn)”按鈕，待檢流計(jì)示零后，再按“測(cè)量”按鈕，以免檢流計(jì)偏轉(zhuǎn)過(guò)猛而損壞，測(cè)定時(shí)電計(jì)旋鈕按下的時(shí)間盡量短，以防止電流通過(guò)而改變電極表面的平衡狀態(tài)。

9、3、開(kāi)始時(shí)電流計(jì)應(yīng)置于其靈敏度最低檔，以后逐步提高靈敏度檔次。

本文到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。

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