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1、

1、實驗?zāi)康模?/p>

2、1、掌握對消法測定電動勢的原理及電位差計，檢流計及標(biāo)準(zhǔn)電池使用注意事項及簡單原理。

3、2、學(xué)會制備銀電極，銀～氯化銀電極，鹽橋的方法。

4、3、了解可逆電池電動勢的應(yīng)用。

5、實驗原理：原電池由正、負(fù)兩極和電解質(zhì)組成。電池在放電過程中，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極則發(fā)生氧化反應(yīng)，電池反應(yīng)是電池中所有反應(yīng)的總和。電池除可用作電源外，還可用它來研究構(gòu)成此電池的化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)，從化學(xué)熱力學(xué)得知，在恒溫、恒壓、可逆條件下，電池反應(yīng)有以下關(guān)系：△rGm＝－nFE式中△rGm是電池反應(yīng)的吉布斯自由能增量；n為電極反應(yīng)中電子得失數(shù)；F為法拉第常數(shù)；E為電池的電動勢。從式中可知，測得電池的電動勢E后，便可求得△rGm，進(jìn)而又可求得其他熱力學(xué)參數(shù)。但須注意，首先要求被測電池反應(yīng)本身是可逆的，即要求電池的電極反應(yīng)是可逆的，并且不存在不可逆的液接界。同時要求電池必須在可逆情況下工作，即放電和充電過程都必須在準(zhǔn)平衡狀態(tài)下進(jìn)行，此時只允許有無限小的電流通過電池。因此，在用電化學(xué)方法研究化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)時，所設(shè)計的電池應(yīng)盡量避免出現(xiàn)液接界，在精確度要求不高的測量中，常用“鹽橋”來減小液接界電勢。為了使電池反應(yīng)在接近熱力學(xué)可逆條件下進(jìn)行，一般均采用電位差計測量電池的電動勢。原電池電動勢主要是兩個電極的電極電勢的代數(shù)和，如能分別測定出兩個電極的電勢，就可計算得到由它們組成的電池電動勢。

6、實驗注意事項：

7、1、連接線路時，紅線接陽極，黑線接陰極。

8、2、測試時必須先按電位計上“校準(zhǔn)”按鈕，待檢流計示零后，再按“測量”按鈕，以免檢流計偏轉(zhuǎn)過猛而損壞，測定時電計旋鈕按下的時間盡量短，以防止電流通過而改變電極表面的平衡狀態(tài)。

9、3、開始時電流計應(yīng)置于其靈敏度最低檔，以后逐步提高靈敏度檔次。

本文到此結(jié)束，希望對大家有所幫助。

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