想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于過氧化鈣$(CaO_{2}\cdot 8H_{2}O)$是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。$(1)Ca\left(OH\right)_{2}$懸濁液與$H_{2}O_{2}$溶液反應(yīng)可制備$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$。$Ca\left(OH\right)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O=CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$；反應(yīng)時通常加入過量$Ca\left(OH\right)_{2}$，其目的______。$(2)$向池塘水中加入一定量$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$后，池塘水中濃度增加的離子有______$(填序號)$。$A.Ca^{2+}$$B.H^{+}$$C.CO_{3}^{2-}$$D.OH^{-}$$(3)$水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量$MnSO_{4}$和堿性$KI$溶液，生成$MnO\left(OH\right)_{2}$沉淀，密封靜置，加入適量稀$H_{2}SO_{4}$，待$MnO\left(OH\right)_{2}$與$I^{-}$完全反應(yīng)生成$Mn^{2+}$和$I_{2}$后，以淀粉作指示劑，用$Na_{2}S_{2}O_{3}$標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：$O_{2}\stackrel{Mn_{2}+}{→}MnO\left(OH\right)_{2}\stackrel{I-}{→}I_{2}\stackrel{S_{2}O_{32}-}{→}S_{4}O_{6}^{2-}$寫出$O_{2}$將$Mn^{2+}$氧化成$MnO\left(OH\right)_{2}$的離子方程式：______。$(4)$利用電解后的溶液制備重鉻酸鈉晶體$(Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O)$的流程如圖。已知：重鉻酸鈉晶體$(Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O)$俗稱紅礬鈉，桔紅色晶體，略有吸濕性，易溶于水，不溶于乙醇；$Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O$的式量為$298$。①流程中分離操作包括______、洗滌、干燥，其中洗滌時最好選用______$(填試劑名稱)$。②準(zhǔn)確稱取上述流程中的產(chǎn)品$3.1700g$配成$250?mL$溶液，取出$25.00?mL$放于錐形瓶中，加入$10?mL2mol\cdot L^{-1}H_{2}SO_{4}$溶液和足量碘化鉀溶液，放于暗處$5\min $；然后加入$100mL$水和$2-3$滴淀粉指示劑；最后根據(jù)$I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}$用$0.1000?mol\cdot L^{-1}?Na_{2}S_{2}O_{3}$標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______。若實(shí)驗(yàn)中平均用去$Na_{2}S_{2}O_{3}$標(biāo)準(zhǔn)溶液$60.00mL$，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鈉晶體的純度為______。","title_text":"過氧化鈣$(CaO_{2}\cdot 8H_{2}O)$是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。$(1)Ca\left(OH\right)_{2}$懸濁液與$H_{2}O_{2}$溶液反應(yīng)可制備$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$。$Ca\left(OH\right)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O=CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$；反應(yīng)時通常加入過量$Ca\left(OH\right)_{2}$，其目的______。$(2)$向池塘水中加入一定量$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$后，池塘水中濃度增加的離子有______$(填序號)$。$A.Ca^{2+}$$B.H^{+}$$C.CO_{3}^{2-}$$D.OH^{-}$$(3)$水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量$MnSO_{4}$和堿性$KI$溶液，生成$MnO\left(OH\right)_{2}$沉淀，密封靜置，加入適量稀$H_{2}SO_{4}$，待$MnO\left(OH\right)_{2}$與$I^{-}$完全反應(yīng)生成$Mn^{2+}$和$I_{2}$后，以淀粉作指示劑，用$Na_{2}S_{2}O_{3}$標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：$O_{2}\stackrel{Mn_{2}+}{→}MnO\left(OH\right)_{2}\stackrel{I-}{→}I_{2}\stackrel{S_{2}O_{32}-}{→}S_{4}O_{6}^{2-}$寫出$O_{2}$將$Mn^{2+}$氧化成$MnO\left(OH\right)_{2}$的離子方程式：______。$(4)$利用電解后的溶液制備重鉻酸鈉晶體$(Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O)$的流程如圖。已知：重鉻酸鈉晶體$(Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O)$俗稱紅礬鈉，桔紅色晶體，略有吸濕性，易溶于水，不溶于乙醇；$Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O$的式量為$298$。①流程中分離操作包括______、洗滌、干燥，其中洗滌時最好選用______$(填試劑名稱)$。②準(zhǔn)確稱取上述流程中的產(chǎn)品$3.1700g$配成$250?mL$溶液，取出$25.00?mL$放于錐形瓶中，加入$10?mL2mol\cdot L^{-1}H_{2}SO_{4}$溶液和足量碘化鉀溶液，放于暗處$5\min $；然后加入$100mL$水和$2-3$滴淀粉指示劑；最后根據(jù)$I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}$用$0.1000?mol\cdot L^{-1}?Na_{2}S_{2}O_{3}$標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______。若實(shí)驗(yàn)中平均用去$Na_{2}S_{2}O_{3}$標(biāo)準(zhǔn)溶液$60.00mL$，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鈉晶體的純度為______。方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于過氧化鈣$(CaO_{2}\cdot 8H_{2}O)$是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。$(1)Ca\left(OH\right)_{2}$懸濁液與$H_{2}O_{2}$溶液反應(yīng)可制備$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$。$Ca\left(OH\right)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O=CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$；反應(yīng)時通常加入過量$Ca\left(OH\right)_{2}$，其目的______。$(2)$向池塘水中加入一定量$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$后，池塘水中濃度增加的離子有______$(填序號)$。$A.Ca^{2+}$$B.H^{+}$$C.CO_{3}^{2-}$$D.OH^{-}$$(3)$水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量$MnSO_{4}$和堿性$KI$溶液，生成$MnO\left(OH\right)_{2}$沉淀，密封靜置，加入適量稀$H_{2}SO_{4}$，待$MnO\left(OH\right)_{2}$與$I^{-}$完全反應(yīng)生成$Mn^{2+}$和$I_{2}$后，以淀粉作指示劑，用$Na_{2}S_{2}O_{3}$標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：$O_{2}\stackrel{Mn_{2}+}{→}MnO\left(OH\right)_{2}\stackrel{I-}{→}I_{2}\stackrel{S_{2}O_{32}-}{→}S_{4}O_{6}^{2-}$寫出$O_{2}$將$Mn^{2+}$氧化成$MnO\left(OH\right)_{2}$的離子方程式：______。$(4)$利用電解后的溶液制備重鉻酸鈉晶體$(Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O)$的流程如圖。已知：重鉻酸鈉晶體$(Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O)$俗稱紅礬鈉，桔紅色晶體，略有吸濕性，易溶于水，不溶于乙醇；$Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O$的式量為$298$。①流程中分離操作包括______、洗滌、干燥，其中洗滌時最好選用______$(填試劑名稱)$。②準(zhǔn)確稱取上述流程中的產(chǎn)品$3.1700g$配成$250?mL$溶液，取出$25.00?mL$放于錐形瓶中，加入$10?mL2mol\cdot L^{-1}H_{2}SO_{4}$溶液和足量碘化鉀溶液，放于暗處$5\min $；然后加入$100mL$水和$2-3$滴淀粉指示劑；最后根據(jù)$I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}$用$0.1000?mol\cdot L^{-1}?Na_{2}S_{2}O_{3}$標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______。若實(shí)驗(yàn)中平均用去$Na_{2}S_{2}O_{3}$標(biāo)準(zhǔn)溶液$60.00mL$，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鈉晶體的純度為______。","title_text":"過氧化鈣$(CaO_{2}\cdot 8H_{2}O)$是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。$(1)Ca\left(OH\right)_{2}$懸濁液與$H_{2}O_{2}$溶液反應(yīng)可制備$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$。$Ca\left(OH\right)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O=CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$；反應(yīng)時通常加入過量$Ca\left(OH\right)_{2}$，其目的______。$(2)$向池塘水中加入一定量$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$后，池塘水中濃度增加的離子有______$(填序號)$。$A.Ca^{2+}$$B.H^{+}$$C.CO_{3}^{2-}$$D.OH^{-}$$(3)$水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量$MnSO_{4}$和堿性$KI$溶液，生成$MnO\left(OH\right)_{2}$沉淀，密封靜置，加入適量稀$H_{2}SO_{4}$，待$MnO\left(OH\right)_{2}$與$I^{-}$完全反應(yīng)生成$Mn^{2+}$和$I_{2}$后，以淀粉作指示劑，用$Na_{2}S_{2}O_{3}$標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：$O_{2}\stackrel{Mn_{2}+}{→}MnO\left(OH\right)_{2}\stackrel{I-}{→}I_{2}\stackrel{S_{2}O_{32}-}{→}S_{4}O_{6}^{2-}$寫出$O_{2}$將$Mn^{2+}$氧化成$MnO\left(OH\right)_{2}$的離子方程式：______。$(4)$利用電解后的溶液制備重鉻酸鈉晶體$(Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O)$的流程如圖。已知：重鉻酸鈉晶體$(Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O)$俗稱紅礬鈉，桔紅色晶體，略有吸濕性，易溶于水，不溶于乙醇；$Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O$的式量為$298$。①流程中分離操作包括______、洗滌、干燥，其中洗滌時最好選用______$(填試劑名稱)$。②準(zhǔn)確稱取上述流程中的產(chǎn)品$3.1700g$配成$250?mL$溶液，取出$25.00?mL$放于錐形瓶中，加入$10?mL2mol\cdot L^{-1}H_{2}SO_{4}$溶液和足量碘化鉀溶液，放于暗處$5\min $；然后加入$100mL$水和$2-3$滴淀粉指示劑；最后根據(jù)$I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}$用$0.1000?mol\cdot L^{-1}?Na_{2}S_{2}O_{3}$標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______。若實(shí)驗(yàn)中平均用去$Na_{2}S_{2}O_{3}$標(biāo)準(zhǔn)溶液$60.00mL$，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鈉晶體的純度為______。方面的知識分享給大家，希望大家會喜歡哦。

1、（1）由$Caleft(OHright)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O$═$CaO_{2}cdot 8H_{2}O$可知，反應(yīng)時通常加入過量的$Caleft(OHright)_{2}$，可促進(jìn)過氧化氫的反應(yīng)。

2、目的為提高$H_{2}O_{2}$的利用率，故答案為：提高$H_{2}O_{2}$的利用率；$(2)$過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此箱池水塘中加入一定量的$CaO_{2}cdot 8H_{2}O$。

3、池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子，由離子共存可知，不能大量存在$H^{+}$、$CO_{3}^{2-}$。

4、只有$AD$符合，故答案為：$AD$；$(3)O_{2}$將$Mn^{2+}$氧化成$MnOleft(OHright)_{2}$的反應(yīng)中，$O_{2}$是氧化劑。

5、$1molO_{2}$得到$4mol$電子，$Mn$元素的化合價從$+2$價升高到$+4$價，失$2$個電子。

6、由電子、電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為$O_{2}+2Mn^{2+}+4OH^{-}=2MnOleft(OHright)_{2}$，故答案為：$O_{2}+2Mn^{2+}+4OH^{-}=2MnOleft(OHright)_{2}$；$(4)$①分析流程可知，分離操作包括過濾。

7、洗滌、干燥，結(jié)合物質(zhì)溶解度，應(yīng)使用難溶的乙醇進(jìn)行洗滌。

8、故答案為：過濾；乙醇；②溶液中有碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

9、當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時，藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；關(guān)系式為$Cr_{2}O_{7}^{2-}sim 3I_{2}sim 6S_{2}O_{3}^{2-}$。

10、$n(Na_{2}S_{2}O_{3})=0.1000mol/Ltimes 0.060L=0.006mol$，根據(jù)關(guān)系式知$250mL$紅礬鈉溶液中紅礬鈉的物質(zhì)的量$=frac{0.006}{6}×1×frac{250}{25}mol$，其質(zhì)量$=frac{0.006}{6}×1×frac{250}{25}times 298g=2.98g$。

11、其純度$=frac{2.98g}{3.1700g}times 100%approx 94.01%$，故答案為：滴入最后一滴$Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；$94.01%$。

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