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想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于溶解度計算方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于溶解度計算方面的知識分享給大家，希望大家會喜歡哦。
1、溶解度是指一定溫度下，100克溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質(zhì)的克數(shù)。定義式：m(溶質(zhì)）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑） 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = [s/ (100g +s)] * 100%
2、溶解度與溫度有關(guān)，會因溫度而變化，一般是溫度越高，溶解度越大。也有相反的，如氫氧化鈣，在水中的溶解度就會隨著溫度升高而降低。
3、擴展資料：
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5、不同狀態(tài)情況
6、固體溶解度
7、固體物質(zhì)的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態(tài)），在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
8、氣體溶解度
9、在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數(shù)來表示。
10、如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質(zhì)有關(guān)外，還與溫度、壓強有關(guān)，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由于氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。關(guān)于氣體溶解于液體的溶解度，在1803年英國化學(xué)家W.亨利，根據(jù)對稀溶液的研究總結(jié)出一條定律，稱為亨利定律。
11、【提示】如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。攪拌、振蕩、粉碎顆粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量增加，能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量也增加，但溶解度不會改變。
12、參考資料來源：
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