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想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于溶解度計算方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關于溶解度計算方面的知識分享給大家，希望大家會喜歡哦。
1、溶解度是指一定溫度下，100克溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的克數(shù)。定義式：m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑） 飽和溶液中溶質質量分數(shù) = [s/ (100g +s)] * 100%
2、溶解度與溫度有關，會因溫度而變化，一般是溫度越高，溶解度越大。也有相反的，如氫氧化鈣，在水中的溶解度就會隨著溫度升高而降低。
3、擴展資料：
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5、不同狀態(tài)情況
6、固體溶解度
7、固體物質的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態(tài)），在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
8、氣體溶解度
9、在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數(shù)來表示。
10、如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示為1.82mL/100mL水等。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由于氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。關于氣體溶解于液體的溶解度，在1803年英國化學家W.亨利，根據(jù)對稀溶液的研究總結出一條定律，稱為亨利定律。
11、【提示】如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。攪拌、振蕩、粉碎顆粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的質量，溶劑的質量增加，能溶解的溶質質量也增加，但溶解度不會改變。
12、參考資料來源：
本文到此結束，希望對大家有所幫助。
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