我們已經(jīng)知道，原子是由原子中心帶正電的原子核和原子核外帶負電的電子組成的。

我們觀察原子的核外電子組態(tài)示意圖，回顧相關(guān)規(guī)律:

通過研究，我們總結(jié)出以下規(guī)律:

稀有氣體元素原子最外層是滿的(8或2)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；

非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于4，所以容易得到電子；

金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，容易失去電子。

它們在化學(xué)反應(yīng)中都趨向于達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，所以最外層電子的數(shù)量與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。

資料:1916年，德國化學(xué)家W. Kossel根據(jù)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)高度穩(wěn)定的事實，提出了“離子鍵”的概念。人們認為，在原子失去和獲得電子之后。由產(chǎn)生的正離子和負離子之間的靜電相互作用形成的化學(xué)鍵。即離子鍵的本質(zhì)是正負離子之間的靜電引力。

那么原子是通過什么方式形成離子然后物質(zhì)的呢？什么物質(zhì)是由離子組成的？

1-離子形成的過程

以氯化鈉和氯化鎂的形成為例。

A.氯化鈉:

首先，我們觀察鈉原子和氯原子的核外電子組態(tài):

當氯化鈉形成時，鈉原子最外層的電子轉(zhuǎn)移如下:

在上述過程中，鈉原子失去一個電子，帶一個單位的正電荷，形成陽離子；

鈉離子的符號是Na(右上角寫加號)，表示1個鈉離子帶1個單位的正電荷；

上述過程中，氯原子由于獲得一個電子而帶一個單位的負電荷，形成陰離子，記為Cl-(右上角寫負號)；

這種帶電的原子叫做離子；

B.氯化鎂的形成:

我們先來看鎂和氯原子的核外電子構(gòu)型:

鎂原子最外層的電子數(shù)是2，每個氯原子最多只能“搶”走另一個電子，所以鎂原子和氯原子形成氯化鎂如下圖所示:鎂原子最外層的電子平均分布到兩個氯原子上分別形成離子:

氯化鎂形成時，鎂原子的核外電子轉(zhuǎn)移如下:

在上述過程中，鎂原子失去兩個電子，帶兩個正電荷，形成陽離子。

鎂離子的符號是Mg2(右上角寫2)，表示一個鎂離子帶兩個正電荷；

在上述過程中，氯原子由于獲得一個電子而帶一個單位的負電荷，形成陰離子:

像這種帶電的原子，我們稱之為“離子”。帶正電荷的原子是陽離子，帶負電荷的原子是陰離子。

許多物質(zhì)，如氯化鈉和氯化鎂，可以認為是由離子組成的。以前研究的高錳酸鉀、氯酸鉀、氯化鉀等物質(zhì)都是由離子組成的。

2*-組成物質(zhì)的粒子:分子原子離子

我們已經(jīng)了解了三種可以構(gòu)成物質(zhì)的粒子:分子、原子和離子。

由分子組成的物質(zhì):氮、氧、水、二氧化碳等。這些物質(zhì)是由相同的分子聚合而成的。

由原子組成的物質(zhì):汞、鐵、碳、硫、氦、氖等。，都是由大量原子聚合而成。

由離子組成的物質(zhì):氯化鈉、氯化鎂、氯化鉀、碳酸鈣等。

3*-原子團和離子

在上面的例子中，碳酸鈣(CaCO3)的左邊是金屬陽離子，右邊是幾個原子的組合；還有許多其他類似的物質(zhì)，如氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀等。這些物質(zhì)的右邊是幾個原子的整體。我們將這些原子組合成原子團。示例:

因此，我們可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和原子團的規(guī)律，寫出相應(yīng)的離子符號。

4-摘要

分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，離子也能構(gòu)成物質(zhì)（氯化鈉）；帶電的原子被稱作離子；離子符號的寫法，是相應(yīng)的原子符號右上角寫上帶幾個單位的正（或負）電荷。

目前上述的內(nèi)容應(yīng)該能夠為大家解答出大家對于離子是什么(粒子結(jié)構(gòu)示意圖怎么看)的疑惑了，所以如果大家還想要了解更多的知識內(nèi)容，也可以關(guān)注本站其他文章進行了解哦。

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