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今日更新壓強增大平衡怎么移動

2022-05-22 22:03:50 知識問答來源:
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目前大家應(yīng)該是對壓強增大平衡怎么移動比較感興趣的,所以今天好房網(wǎng)小編CC就來為大家整理了一些關(guān)于壓強增大平衡怎么移動方面的相關(guān)知識來分享給大家,希望大家會喜歡哦。

哪邊的計量數(shù)之和小就往那邊移動。

拓展資料

化學(xué)平衡移動是指在一定條件下,一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)以后,如果反應(yīng)條件(如溫度、壓強,以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度)改變了,原來的平衡就會被破壞平衡混合物里各組分的百分含量也隨著改變,從而在新的條件下達到新的平衡, 這叫做化學(xué)平衡移動。在其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 平衡向正反應(yīng)方向移動;減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度, 平衡向逆反應(yīng)方向移動。

壓力對化學(xué)平衡的影響

壓力有分壓和總壓兩個含義。故壓力對化學(xué)平衡的影響應(yīng)分為組分氣體分壓對化學(xué)平衡的影響和系統(tǒng)總壓對平衡的影響兩個方面來討論。上面我們討論的濃度對平衡的影響完全適用于分壓對平衡的影響,因為由理想氣體方程可導(dǎo)出p=cRT的變式,說明分壓與濃度是成正比的,而總壓對平衡是否有影響,須看反應(yīng)前后氣體分子的總數(shù)是否變化。為加深理解這一關(guān)系,我們可以利用分壓pi與總壓p的關(guān)系式——xip=pi——將分壓平衡常數(shù)表達式作適當變形如下:

Kp= ∏pivi= ∏(xip)vi=p∑v·∏xivi

定義∏xivi≡Jx ,上式可改為:

Kp= Jx·p∑v

這表明:在一定溫度時,若反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,∑vi=0,則Jx·p0=Jx=Kp ,Jx是一個常數(shù),表明平衡不會隨系統(tǒng)總壓的改變而發(fā)生改變;若反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)有變化,∑vi≠0,Jx的變化就與p∑v的變化有關(guān):若∑vi 〉0,即反應(yīng)后氣體分子總數(shù)增加,總壓p增大時,p∑v的值將變大,由于Jx·p∑v是一個常數(shù),Jx就應(yīng)變?。灰约啊苬i 〈 0,p增大以及p減小平衡移動的方向。


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