目前大家應該是對氫硫酸在空氣中變質（化學生成的反應）比較感興趣的，所以今天好房網小編CC就來為大家整理了一些關于氫硫酸在空氣中變質（化學生成的反應）方面的相關知識來分享給大家，希望大家會喜歡哦。

氫硫酸在空氣中變質（化學生成的反應）

一、堿金屬

1．鈉露置在空氣中變暗： 4Na + O2 = 2Na2O

2．鈉的燃燒(工業(yè)生產過氧化鈉)：2Na + O2=Na2O2

3．鈉與硫混合爆炸：2Na + S = Na2S（可忽略）

4．※鈉投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

5．鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑

6．※過氧化鈉與水反應： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

7．※過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

8．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

9．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

10．向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸：Na2CO3 + HCl（少量） = NaCl + NaHCO3

鹽酸足量時：Na2CO3 + 2HCl（足量） = 2NaCl + H2O + CO2↑

11．※少量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3

離子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

12．※足量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓ + H2O + NaOH

離子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

13．※少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反應：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O

離子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

14．※足量氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反應：Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

離子方程式：Ca2+ + 2HCO3- +2OH-= CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

15．侯德榜制堿法：

①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl

②※碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O

16．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓

二、鹵素

1．鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 = 2NaCl

2．銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2==CuCl2

3．鐵在氯氣中燃燒：2Fe + 3Cl2==2FeCl3

4．鐵與溴單質反應：2Fe + 3Br2===2FeBr3

5．碘與鐵反應：Fe + I2===FeI2 （Fe與I2反應時，Fe只能生成 + 2價）

6．氯氣與氫氣混合光照：H2 + Cl2= 2HCl（爆炸）

7．※工業(yè)制鹽酸：H2 + Cl2= 2HCl

8．氯氣與磷點燃：2P + 3Cl2(少量)==2PCl3 (液) ；2P + 5Cl2(足量)==2PCl5(固)

9．※氯氣使?jié)駶櫜紬l褪色（氯氣溶解于水）：Cl2 + H2O == HCl + HClO（可逆）

10．次氯酸溶液見光：2HClO = 2HCl + O2↑

11．氯氣使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{：Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

12．※工業(yè)制漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

離子方程式：Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O

13．※漂白粉使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO

14．※向漂白粉溶液中通入足量SO2氣體：Ca(ClO)2+ 2SO2 + 2H2O = CaSO4 ↓ + 2HCl ＋ H2SO4

離子方程式：Ca2＋＋ 2ClO－＋ 2SO2＋H2O = CaSO4↓＋ SO42－＋ Cl－＋ 4H＋

15．※漂白粉固體久置變質：①Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；②2HClO 2HCl + O2↑

16．※實驗室制氯氣：

⑴ 4HCl(濃) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（這是最常用的）；

⑵ 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

⑶ KClO3 +6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

⑷ KClO＋2HCl = KCl＋Cl2↑＋H2O

17．※工業(yè)制氯氣（氯堿工業(yè)）：2NaCl + 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2NaOH

18．※實驗室制氯氣時尾氣吸收（制84消毒液）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O

19．氯氣溶于熱濃堿溶液：3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O

20．氯化鉀與氯酸鉀在酸性條件下生成氯氣：5KCl + KClO3 + 3 H2SO4 = 3K2SO4 + 3 Cl2↑ + 3 H2O

21．※氯酸鉀與鹽酸生成氯氣：6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

22．氯離子檢驗：Cl- +Ag+ = AgCl↓ (白色沉淀不溶于硝酸)

23．溴離子檢驗：Br- +Ag+ = AgBr↓(淺黃色沉淀不溶于硝酸)

24．碘離子檢驗：I - +Ag+ = AgI↓ (黃色沉淀不溶于硝酸)

25．氟氣溶于水：2F2+2H2O=4HF+O2

26．氟與氫氣反應：F2 + H2 = 2HF

27．碘與氫氣反應：I2 + H22HI

28．溴化銀感光成像原理：2AgBr = 2Ag + Br2

三、硫 硫酸

1．硫與銅共熱：2Cu + S=Cu2S

2．硫與鐵共熱：Fe + S=FeS

3．硫與氫氣反應：H2 + S=H2S

4．硫在氧氣中燃燒：S + O2==SO2

5．硫與氫氧化鉀溶液反應：3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O

6．※同元素的兩種鹽溶液遇酸生成該元素單質：2K2S ＋ K2SO3＋3H2SO4 = 3S↓＋3K2SO4＋3H2O

7．硫化氫燃燒（O2不足）：2H2S + O22S + 2H2O ；（O2充足）：2H2S + 3O22SO2 + 2H2O

8．氫硫酸露置在空氣中變濁：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O（可忽略）

9．硫化氫隔絕空氣加熱：H2S==H2 + S（可忽略）

10．硫化氫與鹵單質X2（ClBrI2）反應： H2S + X2 = S↓ + 2HX

11．※硫化氫氣體通入硫酸銅溶液：H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4

12．※硫化氫與二氧化硫氣體混合：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O

13．硫化氫氣體不能用濃硫酸干燥：H2S + H2SO4(濃) = S↓ + SO2 + 2H2O

14．二氧化硫氣體溶于水：SO2 + H2O==H2SO3 （可逆）

15．※實驗室制二氧化硫氣體：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O

16．實驗室用堿液吸收硫化氫：H2S(少量) + 2NaOH = Na2S + 2H2O；

H2S(過量) + NaOH = NaHS + H2O

17．實驗室用堿液吸收二氧化硫：SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O；

SO2(過量) + NaOH = NaHSO3

18．純堿溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量) + 2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3

純堿溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2

純堿溶液吸收過量二氧化硫：2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO2

19．硫酸工業(yè)用氨水吸收二氧化硫及循環(huán)使用：

① SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O； ② (NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + SO2↑

20．二氧化硫通入氯水（SO2 與 Cl2混合失去漂白性）：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

21．※二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

22．※二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4

23．二氧化硫與稀硝酸：3SO2 + 2HNO3（?。?+ 2H2O = 3H2SO4 + 2NO

24．亞硫酸鈉與稀硝酸：3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O

25．※亞硫酸鈉溶液與鹵單質X2（ClBrI2）反應：Na2SO3 + X2 + H2O = Na2SO4 + 2HX

26．亞硫酸鹽放在空氣中變質：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4

27．二氧化硫與二氧化氮氣體不共存：SO2 + NO2 = SO3 + NO

28．※濃硫酸與銅反應：Cu +2 H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

29．※濃硫酸與碳反應：C + 2H2SO4(濃)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

30．濃硫酸與硫共熱：S + 2H2SO4(濃)3SO2↑ + 2H2O

31．工業(yè)制硫酸：① 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 ；也可以是S + O2SO2）；

② 2SO2 + O2 ==== 2SO3（可逆反應） ；

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