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17.(14分)氯吡苯脲是一種常用的膨大劑,其結構簡式為,它是經(jīng)國家批準使用的植物生長調節(jié)劑(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為　　　(2)氯吡苯脲晶體中,氮原子的雜化軌道類型為　　　　　,羰基碳原子的雜化軌道類型為　　　(3)查文獻可知,可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應,生成氯吡苯脲:反應過程中,每生成1mol氯吡苯脲,斷裂　　　個σ鍵,斷裂　　　個π鍵,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值(4)膨大劑能在動物體內代謝,其產(chǎn)物較為復雜,其中有H2ONH3CO2等①請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH

2022-08-11 11:27:32 企業(yè)新聞 來源：
導讀 想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于17 (14分)氯吡苯脲是一種常用的膨大劑,其結構簡式為,它是經(jīng)國家批準使用的植物生長調節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核

想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于17.(14分)氯吡苯脲是一種常用的膨大劑,其結構簡式為,它是經(jīng)國家批準使用的植物生長調節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為　　　。(2)氯吡苯脲晶體中,氮原子的雜化軌道類型為　　　　　,羰基碳原子的雜化軌道類型為　　　。(3)查文獻可知,可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應,生成氯吡苯脲:反應過程中,每生成1mol氯吡苯脲,斷裂　　　個σ鍵,斷裂　　　個π鍵,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(4)膨大劑能在動物體內代謝,其產(chǎn)物較為復雜,其中有H2O、NH3、CO2等。①請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因:　。②H2O、NH3、CO2分子的空間結構分別是　　　　　　　　　　,中心原子的雜化軌道類型分別是　　　　　　　　　　　。","title_text":"17.(14分)氯吡苯脲是一種常用的膨大劑,其結構簡式為,它是經(jīng)國家批準使用的植物生長調節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為　　　。(2)氯吡苯脲晶體中,氮原子的雜化軌道類型為　　　　　,羰基碳原子的雜化軌道類型為　　　。(3)查文獻可知,可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應,生成氯吡苯脲:反應過程中,每生成1mol氯吡苯脲,斷裂　　　個σ鍵,斷裂　　　個π鍵,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(4)膨大劑能在動物體內代謝,其產(chǎn)物較為復雜,其中有H2O、NH3、CO2等。①請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因:　。②H2O、NH3、CO2分子的空間結構分別是　　　　　　　　　　,中心原子的雜化軌道類型分別是　　　　　　　　　　　。方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關于17.(14分)氯吡苯脲是一種常用的膨大劑,其結構簡式為,它是經(jīng)國家批準使用的植物生長調節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為　　　。(2)氯吡苯脲晶體中,氮原子的雜化軌道類型為　　　　　,羰基碳原子的雜化軌道類型為　　　。(3)查文獻可知,可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應,生成氯吡苯脲:反應過程中,每生成1mol氯吡苯脲,斷裂　　　個σ鍵,斷裂　　　個π鍵,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(4)膨大劑能在動物體內代謝,其產(chǎn)物較為復雜,其中有H2O、NH3、CO2等。①請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因:　。②H2O、NH3、CO2分子的空間結構分別是　　　　　　　　　　,中心原子的雜化軌道類型分別是　　　　　　　　　　　。","title_text":"17.(14分)氯吡苯脲是一種常用的膨大劑,其結構簡式為,它是經(jīng)國家批準使用的植物生長調節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為　　　。(2)氯吡苯脲晶體中,氮原子的雜化軌道類型為　　　　　,羰基碳原子的雜化軌道類型為　　　。(3)查文獻可知,可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應,生成氯吡苯脲:反應過程中,每生成1mol氯吡苯脲,斷裂　　　個σ鍵,斷裂　　　個π鍵,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(4)膨大劑能在動物體內代謝,其產(chǎn)物較為復雜,其中有H2O、NH3、CO2等。①請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因:　。②H2O、NH3、CO2分子的空間結構分別是　　　　　　　　　　,中心原子的雜化軌道類型分別是　　　　　　　　　　　。方面的知識分享給大家，希望大家會喜歡哦。

1、

1、

2、17.答案　(1)1

3、(2)sp2、sp3　sp2

4、(3)NA　NA

5、(4)①H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能　②V形、三角錐形、直線形　sp3、sp3、sp

6、解析　(1)根據(jù)構造原理可知,氯元素基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5,所以未成對電子數(shù)為1。(2)根據(jù)氯吡苯脲的結構簡式可知,有2個氮原子均形成3個單鍵,孤電子對數(shù)均為1,屬于sp3雜化;剩余的1個氮原子形成1個雙鍵和1個單鍵,孤電子對數(shù)為1,是sp2雜化;羰基碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵,為sp2雜化。(3)一般,σ鍵比π鍵更穩(wěn)定,根據(jù)反應方程式可以看出,斷裂的化學鍵為異氰酸苯酯分子中鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H鍵。(4)①O、N屬于同周期元素,O的非金屬性大于N,原子半徑O<N,H—O鍵的鍵長小于H—N鍵的鍵長,H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能,所以H2O分子比NH3分子穩(wěn)定。②H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+=4,孤電子對數(shù)為2,所以為V形結構,O原子為sp3雜化;NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)=3+=4,孤電子對數(shù)為1,所以為三角錐形結構,N原子為sp3雜化;CO2分子中C原子的價層電子對數(shù)=2+=2,不含孤電子對,所以是直線形結構,C原子為sp雜化。

本文到此結束，希望對大家有所幫助。

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