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關(guān)于沉淀溶解平衡的基礎(chǔ)知識點介紹(關(guān)于沉淀溶解平衡的基礎(chǔ)知識點詳細(xì)情況如何)

2022-08-01 14:44:23 汽車 來源：
導(dǎo)讀 想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于關(guān)于沉淀溶解平衡的基礎(chǔ)知識點方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于關(guān)于沉淀溶解

想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于關(guān)于沉淀溶解平衡的基礎(chǔ)知識點方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于關(guān)于沉淀溶解平衡的基礎(chǔ)知識點方面的知識分享給大家，希望大家會喜歡哦。

1、沉淀溶解的原理是根據(jù)勒夏特列原理， 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動。

2、

3、沉淀溶解常用方法。1、酸堿溶解法 。如：碳酸鈣中加入鹽酸，氫離子消耗碳酸根離子。2、鹽溶解法。3、生成配合物使沉淀溶解。例如：氯化銀沉淀中滴加氨水，沉淀溶解，形成銀氨溶液。

4、

5、發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解。例如：硫化銅沉淀中加入稀硝酸。生成硫淡黃色沉淀。硫化亞鐵是溶于酸的黑色沉淀，硫化銅是不溶酸的黑色沉淀，此處的酸指沒有強氧化性的鹽酸、稀硫酸。硫化亞鐵是溶于酸的黑色沉淀的應(yīng)用，實驗室制硫化氫，就是硫化亞鐵與稀鹽酸或稀硫酸復(fù)分解反應(yīng)。硫化銅是不溶酸的黑色沉淀的應(yīng)用，是少見的弱酸制強酸，硫酸銅溶液中通入硫化氫，可見黑色沉淀，這是一種檢驗硫化氫的方法。硫酸銅與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，硫化氫的水溶液氫硫酸是弱酸，可反應(yīng)制得強酸硫酸，就是因為生成的硫化銅不溶于同時反應(yīng)生成的硫酸。

6、

7、沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動問題。?

8、

9、沉淀生成溶解的基本依據(jù)主要有四點。1、濃度：加水，平衡向溶解方向移動。1、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。3、加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。4、加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。

10、

11、20攝氏度時，將溶解度分成四類。1、易溶。大于等于10g。2、可溶。大于等于1g小于10g。3、微溶。大于等于0.01g小于1g。4、難溶小于0.01g。?

12、

13、化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于十的負(fù)五次方摩爾每升時，沉淀就達(dá)完全。沉淀開始發(fā)生，是指當(dāng)此時離子濃度開始大于飽和溶液時的離子濃度。

14、

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