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復分解反應的本質(zhì)是（復分解反應的本質(zhì)是什么）

2022-07-27 07:35:00 汽車 來源：
導讀 想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于復分解反應的本質(zhì)是什么方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關于復分解反應的本質(zhì)是

想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于復分解反應的本質(zhì)是什么方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關于復分解反應的本質(zhì)是什么方面的知識分享給大家，希望大家會喜歡哦。

1、復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

2、復分解反應的實質(zhì)是發(fā)生復分解反應的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)——沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。

3、可簡記為AB+CD→AD+CB。

4、復分解反應是化學中四大基本反應類型之一。

5、要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關鍵詞。

6、酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加復分解反應的化合物在水溶液中發(fā)生電離并解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物。

7、因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。

8、無機化學中，很少有既是復分解反應又是氧化還原反應的，在中學階段不考慮化合價變化的復分解反應。

9、這里舉出一個既是復分解反應又是氧化還原反應的化學反應硅化鎂和鹽酸反應【Mg2Si+4HCl====2MgCl2+SiH4】（SiH4，硅烷，其中Si為+4價，H為-1價）擴展資料基本條件：發(fā)生復分解反應的兩種物質(zhì)能在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)（沉淀、氣體或弱電解質(zhì)）。

10、堿性氧化物+酸：酸的酸性較強（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發(fā)生反應。

11、2、酸+堿（中和反應）：當酸、堿都很弱時，不發(fā)生反應。

12、3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子后有沉淀；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發(fā)生反應。

13、4、堿+鹽：強堿與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發(fā)生反應。

14、5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一，滿足一個條件即可發(fā)生反應。

本文到此結(jié)束，希望對大家有所幫助。

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