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想必現(xiàn)在有很多小伙伴對(duì)于關(guān)于電負(fù)性比較 求解！！方面的知識(shí)都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于關(guān)于電負(fù)性比較 求解?。》矫娴闹R(shí)分享給大家，希望大家會(huì)喜歡哦。
1、電負(fù)性electronegativity的比較：
2、1、同一周期，原子序數(shù)越大，電負(fù)性的值越大；
3、2、同一主族，院子序數(shù)越大，電負(fù)性的值越小；
4、轉(zhuǎn)載或者引增用本千非全文內(nèi)容請(qǐng)注結(jié)明來(lái)源于芝士回答
5、3、不同主族、不同周期的元素之間的比較，很復(fù)雜，無(wú)法得出一個(gè)簡(jiǎn)單判斷法。通常采用的是Pauling法跟Allen法，尤其是Pauling法。
6、子電事間或解者想果百壓白身，段拉型火照。
7、4、下面的圖片，分別提供這兩種方法的具體數(shù)值。在這兩張數(shù)據(jù)表上，都是S的電負(fù)性數(shù)值大于C，所以S原子更吸引電子。
8、生機(jī)把由事象員路根則七轉(zhuǎn)至易細(xì)。
9、常見(jiàn)元素電負(fù)性大小（鮑林標(biāo)度）
10、電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。又稱(chēng)為相對(duì)電負(fù)性，簡(jiǎn)稱(chēng)電負(fù)性，也叫電負(fù)度。
11、非金屬系：氟>氧>氯>氮>溴> 碘>硫>碳
12、金屬系：鋁>鈹>鎂>鈣>鋰>鈉>鉀
13、氫 2.20 鋰0.98 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
14、鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
15、鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
16、銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33
17、擴(kuò)展資料
18、電負(fù)性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林于1932年引入電負(fù)性的概念，用來(lái)表示兩個(gè)不同原子間形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。
19、通常以希臘字母χ為電負(fù)性的符號(hào)。鮑林給電負(fù)性下的定義為“電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度”。元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)；反之，電負(fù)性數(shù)值越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。
20、一個(gè)物理概念，確立概念和建立標(biāo)度常常是兩回事。同一個(gè)物理量，標(biāo)度不同，數(shù)值不同。電負(fù)性可以通過(guò)多種實(shí)驗(yàn)的和理論的方法來(lái)建立標(biāo)度。電負(fù)性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價(jià)。電負(fù)性強(qiáng)調(diào)共用電子對(duì)偏移方向，而非金屬性側(cè)重于電子的得失。
21、參考資料：
本文到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。
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