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關于電負性比較(求解介紹關于電負性比較求解詳細情況如何)

2022-08-07 15:57:56 手機來源：

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1、電負性electronegativity的比較：

2、1、同一周期，原子序數越大，電負性的值越大；

3、2、同一主族，院子序數越大，電負性的值越?。?/p>

4、轉載或者引增用本千非全文內容請注結明來源于芝士回答

5、3、不同主族、不同周期的元素之間的比較，很復雜，無法得出一個簡單判斷法。通常采用的是Pauling法跟Allen法，尤其是Pauling法。

6、子電事間或解者想果百壓白身，段拉型火照。

7、4、下面的圖片，分別提供這兩種方法的具體數值。在這兩張數據表上，都是S的電負性數值大于C，所以S原子更吸引電子。

8、生機把由事象員路根則七轉至易細。

9、常見元素電負性大?。U林標度）

10、電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。

11、非金屬系：氟>氧>氯>氮>溴> 碘>硫>碳

12、金屬系：鋁>鈹>鎂>鈣>鋰>鈉>鉀

13、氫 2.20 鋰0.98 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98

14、鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16

15、鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96

16、銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33

17、擴展資料

18、電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林于1932年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。

19、通常以希臘字母χ為電負性的符號。鮑林給電負性下的定義為“電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度”。元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。

20、一個物理概念，確立概念和建立標度常常是兩回事。同一個物理量，標度不同，數值不同。電負性可以通過多種實驗的和理論的方法來建立標度。電負性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價。電負性強調共用電子對偏移方向，而非金屬性側重于電子的得失。

21、參考資料：

本文到此結束，希望對大家有所幫助。

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