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想必現(xiàn)在有很多小伙伴對(duì)于強(qiáng)酸制弱酸是什么方面的知識(shí)都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于強(qiáng)酸制弱酸是什么方面的知識(shí)分享給大家，希望大家會(huì)喜歡哦。
1、1.強(qiáng)酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)一條重要規(guī)律，這里的“強(qiáng)酸”、“弱酸”指相對(duì)的強(qiáng)弱，甚至能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì)，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可據(jù)其酸性強(qiáng)弱運(yùn)用上述規(guī)律來判斷其產(chǎn)物。
2、2.你可以列出離子方程式啊。舉個(gè)例子吧：
3、醋酸鈉與稀硫酸反應(yīng)，生成了硫酸鈉和醋酸
4、芝士回答，版權(quán)無于片政必究，未經(jīng)許可品，不得轉(zhuǎn)載
5、醋酸鈉與鹽酸酸反應(yīng)，生成了硫酸鈉和醋酸
6、行水小由社么結(jié)者料式路山，張斷率寫。
7、寫成離子方程式：
8、2Na+ +2Ac- + 2H+ + SO4 2- ==2Na+ +SO4 2- +2HAc
9、我樣第活她即交己具，廣。
10、Na+ +2Ac- + H+ + Cl- ==Na+ +Cl- +HAc
11、表明：加入極易電離的強(qiáng)酸（稀硫酸、鹽酸），就生成了弱酸（醋酸），其實(shí)質(zhì)，就是把溶液中的醋酸根離子Ac-（來源于強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉NaAc）和氫離子H+（來源于極易電離的強(qiáng)酸——稀硫酸、鹽酸），變成難于電離的弱電解質(zhì)醋酸分子（HAc）
本文到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。
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