想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于過氧化鈣（CaO 2 ）廣泛應用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領域，是優(yōu)良的供養(yǎng)劑． 【制備CaO 2 】工業(yè)制備過氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法． （1）Ca（OH） 2 和H 2 O 2 在有水存在的條件下生成CaO 2 ?8H 2 O，它在120℃時完全分解為CaO 2 等．有關化學反應方程式為：______，______ ","title_text":" 過氧化鈣（CaO 2 ）廣泛應用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領域，是優(yōu)良的供養(yǎng)劑． 【制備CaO 2 】工業(yè)制備過氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法． （1）Ca（OH） 2 和H 2 O 2 在有水存在的條件下生成CaO 2 ?8H 2 O，它在120℃時完全分解為CaO 2 等．有關化學反應方程式為：______，______方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關于過氧化鈣（CaO 2 ）廣泛應用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領域，是優(yōu)良的供養(yǎng)劑． 【制備CaO 2 】工業(yè)制備過氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法． （1）Ca（OH） 2 和H 2 O 2 在有水存在的條件下生成CaO 2 ?8H 2 O，它在120℃時完全分解為CaO 2 等．有關化學反應方程式為：______，______ ","title_text":" 過氧化鈣（CaO 2 ）廣泛應用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領域，是優(yōu)良的供養(yǎng)劑． 【制備CaO 2 】工業(yè)制備過氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法． （1）Ca（OH） 2 和H 2 O 2 在有水存在的條件下生成CaO 2 ?8H 2 O，它在120℃時完全分解為CaO 2 等．有關化學反應方程式為：______，______方面的知識分享給大家，希望大家會喜歡哦。

1、 分析： （1）根據(jù)Ca（OH） 2 和H 2 O 2 反應生成CaO 2 ?8H 2 O以及CaO 2 ?8H 2 O在120℃時完全分解為CaO 2 進行解答； （2）根據(jù)高度差不變可以證明裝置氣密性良好進行解答； （3）根據(jù)連通器的原理可知應該調(diào)節(jié)兩邊液面相平在進行操作進行解答； （4）根據(jù)液面越低壓強越小進行解答； （5）根據(jù)氧氣的體積和密度求出氧氣的質(zhì)量以及樣品的質(zhì)量可以求出樣品中過氧化鈣的含量進行解答； （6）根據(jù)量筒的使用原則進行解答； （7）根據(jù)氧氣的體積和密度求出氧氣的質(zhì)量以及樣品的質(zhì)量可以求出樣品中過氧化鈣的含量進行解答； （8）根據(jù)氧化鈣和水反應進行分析． （1）Ca（OH） 2 和H 2 O 2 反應生成CaO 2 ?8H 2 O，化學反應方程式為：Ca（OH） 2 +H 2 O 2 +6H 2 O=CaO 2 ?8H 2 O；CaO 2 ?8H 2 O在120℃時完全分解為CaO 2 ，化學反應方程式為：CaO 2 ?8H 2 O CaO 2 +8H 2 O； （2）檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置。

2、從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記。

3、一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好； （3）連通器的原理可知應該調(diào)節(jié)兩邊液面相平。

4、正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是調(diào)節(jié)兩邊液面相平； （4）液面越低壓強越小，所以加熱小試管時，隨著過氧化鈣分解。

5、量氣管內(nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內(nèi)氣體壓強過大，可將漏斗下移； （5）氧氣的體積和密度求出氧氣的質(zhì)量。

6、然后利用氧氣的質(zhì)量求出過氧化鈣的質(zhì)量，從而根據(jù)樣品的質(zhì)量可以求出樣品中過氧化鈣的含量，計算含量需要測定的數(shù)據(jù)有氧氣的體積和樣品的質(zhì)量； （6）選用量氣管要接近所測得體積。

7、太大或太小都會產(chǎn)生誤差，反應前量氣管讀數(shù)為2.10mL，反應后量氣管讀數(shù)為24.50mL（常溫下氧氣的密度為1.429g/L）．實驗中量氣管的最佳規(guī)格是50mL； （7）由題意知。

8、氧氣的體積為24.50mL-2.10mL=22.4mL；氧氣的質(zhì)量=22.4mL×1.429g/L=0.032g．設樣品中過氧化鈣的質(zhì)量為x． 2CaO 2 +2H 2 O=2Ca（OH） 2 +O 2 ↑ 144 32 x 0.032g x=0.144g 樣品中過氧化鈣的含量= ×100%=72% 答：樣品中過氧化鈣的含量為72%． （8）氧化鈣會吸收空氣中的水生成氫氧化鈣，所以反應后在空氣中冷卻，會使得稱量藥品和小試管總質(zhì)量變大。

9、n變大，故CaO 2 含量= ×100%變小，從而使測定結(jié)果偏?。? 故答案為：（1）Ca（OH） 2 +H 2 O 2 +6H 2 O=CaO 2 ?8H 2 O；CaO 2 ?8H 2 O CaO 2 +8H 2 O； （2）不變；（3）調(diào)節(jié)兩邊液面相平；（4）下移；（5）AB；（6）A； （7）72%； （8）在空氣中冷卻導致CaO吸收水蒸氣． 點評： 本題涉及物質(zhì)的化學方程式的書寫。

10、實驗方法和實驗操作、物質(zhì)的檢驗和計算等問題，做題時注意分析體重關鍵信息，掌握實驗基本操作等問題。

11、本題較為綜合．

本文到此結(jié)束，希望對大家有所幫助。

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