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1、標準電極電勢
　　用標準氫電極和待測電極在標準狀態(tài)下組成電池,測得該電池的電動勢值,并通過直流電壓表確定電池的正負極,即可根據(jù)E池 = E（+）－ E（-）計算各種電極的標準電極電勢的相對數(shù)值.　　例如在298k,用電位計測得標準氫電極和標準Zn電極所組成的原電池的電動勢（E池）為0.76v,根據(jù)上式計算Zn2+/Zn電對的標準電極為-0.76v.用同樣的辦法可測得Cu2+/Cu電對的電極電勢為+0.34v.　　電極的 E⊖為正值表示組成電極的氧化型物質(zhì),得電子的傾向大于標準氫電極中的H+,如銅電極中的 Cu2+；如電極的為負值,則組成電極的氧化型物質(zhì)得電子的傾向小于標準氫電極中的H+,如鋅電極中的Zn2+.　　實際應用中,常選用一些電極電勢較穩(wěn)定電極如飽和甘汞電極和銀-氯化銀電極作為參比電極和其它待測電極構(gòu)成電池,求得其它電極的電勢.飽和甘汞電極的電極電勢為0.24V.銀-氯化銀電極的電極電勢為0.22V。

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