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1、化學(xué)反應(yīng)中有反應(yīng)速率這個(gè)概念.令k為速率常數(shù) ,
則k可理解為當(dāng)反應(yīng)物濃度都為單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率；
k 由化學(xué)反應(yīng)本身決定,是化學(xué)反應(yīng)在一定溫度時(shí)的特征常數(shù)；

相同條件下,k值越大,反應(yīng)速率越快；
k的數(shù)值與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān).
引入反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念,
反應(yīng)級(jí)數(shù),表示了反應(yīng)速率與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系,分為零級(jí)反應(yīng)、一級(jí)、二級(jí)、三級(jí)反應(yīng).零級(jí)反應(yīng)表示了反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān).一級(jí)反應(yīng),相當(dāng)于 Y = aX + b 型直線方程；c— t ,得一直線,直線斜率的負(fù)值是速率常數(shù)k
零級(jí)反應(yīng)k的量綱為 mol·dm -3 ·s -1
一級(jí)反應(yīng)k的量綱為 s -1
二級(jí)反應(yīng)k的量綱為 mol -1 ·dm 3 ·s -1
三級(jí)反應(yīng)k的量綱為 mol -2 ·dm 6 ·s -1。

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