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1、（1）電解飽和食鹽水，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣。

2、陰極附近氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O?通電?.?2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O?通電?.?2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）因為電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O?通電?.?2OH-+H2↑+Cl2↑。

3、所以溶液的pH逐漸增大；
因為陽極產(chǎn)物全部溶解在溶液中，說明生成的氯氣與氫氧根反應(yīng)生成NaClO和NaCl，又陽極有氧氣生成時。

4、即氯離子放電完全，則溶液中的溶質(zhì)主要成分是NaClO；
根據(jù)氯原子守恒，則NaClO的物質(zhì)的量為0.500L×2mol?L-1=1mol。

5、所以c=nV=1mol0.5L=2mol?L-1；
故答案為：A；NaClO；??2；
（3）因為碳酸酸性比次氯酸強，所以向上述制取的消毒液中通入CO2氣體發(fā)生的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-；故答案為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-．。

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