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氯氣的制備（氯氣的實驗室制法）
氯氣的實驗室制法：實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來制取氯氣。用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集。
實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來制取氯氣：常見的氧化劑有：MnO?、KMnO?、Ca（ClO）?、Co2O3。
發(fā)生的反應分別是：
4HCl（濃）+MnO?=加熱=MnCl?+Cl?↑+2H?O
16HCl+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑
（這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。）
4HCl+Ca（ClO）?=CaCl?+2H?O+2Cl?↑（此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。）
2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
【只要能電離出H+的酸即可參加并且發(fā)生此歸中反應；如：草酸。但由于參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同。如果此酸為有機酸，且易揮發(fā)，那么要注意不能在強光照的照射下反應，不然氯氣可能會和揮發(fā)出來的有機酸發(fā)生取代反應發(fā)生爆炸或生成有毒物質，如：冰醋酸會和氯氣發(fā)生取代反應生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）】
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl（固體）跟濃硫酸來代替。如：
2NaCl+3H?SO?（濃）+MnO?=加熱=2NaHSO?+MnSO?+2H?O+Cl?↑
總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環(huán)境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。
收集方法：用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法
凈化方法：用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。
尾氣吸收：用強堿溶液（如NaOH溶液）吸收。
驗滿方法：⑴將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。
⑵將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。
⑶實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。
注意：切勿被網絡上的無知言論欺騙，氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。
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