想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于維持大氣中${\rm CO _{2}}$的平衡對生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。${\rm (1)CO _{2}}$催化加氫合成低碳烯烴技術(shù)能有效利用大氣中的${\rm CO _{2}}$。以合成${\rm C _{2} H _{4}}$為例，該轉(zhuǎn)化分為兩步進(jìn)行：第一步：${\rm CO _{2} (g)+H _{2} (g)?CO(g)+H _{2} O(g)\triangle H _{1} =+41.3kJ\/mol}$第二步：${\rm 2CO(g)+4H _{2} (g)?C _{2} H _{4} (g)+2H _{2} O(g)\triangle H _{2} =-210.5kJ\/mol}$${\rm CO _{2}}$加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為______。${\rm (2)CO _{2}}$催化加氫在一定條件下還可以合成${\rm CH _{4} .}$已知反應(yīng)${\rm CO _{2} (g)+4H _{2} (g)?CH _{4} (g)+2H _{2} O(g)}$。在體積為${\rm 1L}$的密閉剛性容器中，充入${\rm 4molH _{2}}$和${\rm 1molCO _{2}}$，測得溫度對${\rm CO _{2}}$的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖${\rm 1}$所示。①已知${\rm M}$點總壓為${\rm 1MPa}$，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)${\rm Kp=}$______${\rm MPa ^{-2} .(Kp}$是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，氣體分壓${\rm =}$氣體總壓${\rm ×}$物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。${\rm )}$②欲增加二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______${\rm (}$填字母${\rm )}$。A.通入惰性氣體B.提高溫度C.增加二氧化碳濃度D.增加氫氣濃度${\rm (3)}$利用銅基配合物${\rm l}$，${\rm 10-phenanthroline-Cu}$催化劑電催化${\rm CO _{2}}$還原制備碳基燃料${\rm (}$包括${\rm CO}$、烷烴和酸等${\rm )}$是減少${\rm CO _{2}}$在大氣中累積和實現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之一，其裝置原理如圖${\rm 2}$所示。電池工作過程中，圖中${\rm Pt}$電極附近溶液的${\rm pH}$______${\rm (}$填“變大”或“變小”${\rm )}$，陰極的電極反應(yīng)式為______，每轉(zhuǎn)移${\rm 2mol}$電子，陰極室溶液質(zhì)量增加______${\rm g}$。","title_text":"維持大氣中${\rm CO _{2}}$的平衡對生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。${\rm (1)CO _{2}}$催化加氫合成低碳烯烴技術(shù)能有效利用大氣中的${\rm CO _{2}}$。以合成${\rm C _{2} H _{4}}$為例，該轉(zhuǎn)化分為兩步進(jìn)行：第一步：${\rm CO _{2} (g)+H _{2} (g)?CO(g)+H _{2} O(g)\triangle H _{1} =+41.3kJ\/mol}$第二步：${\rm 2CO(g)+4H _{2} (g)?C _{2} H _{4} (g)+2H _{2} O(g)\triangle H _{2} =-210.5kJ\/mol}$${\rm CO _{2}}$加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為______。${\rm (2)CO _{2}}$催化加氫在一定條件下還可以合成${\rm CH _{4} .}$已知反應(yīng)${\rm CO _{2} (g)+4H _{2} (g)?CH _{4} (g)+2H _{2} O(g)}$。在體積為${\rm 1L}$的密閉剛性容器中，充入${\rm 4molH _{2}}$和${\rm 1molCO _{2}}$，測得溫度對${\rm CO _{2}}$的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖${\rm 1}$所示。①已知${\rm M}$點總壓為${\rm 1MPa}$，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)${\rm Kp=}$______${\rm MPa ^{-2} .(Kp}$是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，氣體分壓${\rm =}$氣體總壓${\rm ×}$物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。${\rm )}$②欲增加二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______${\rm (}$填字母${\rm )}$。A.通入惰性氣體B.提高溫度C.增加二氧化碳濃度D.增加氫氣濃度${\rm (3)}$利用銅基配合物${\rm l}$，${\rm 10-phenanthroline-Cu}$催化劑電催化${\rm CO _{2}}$還原制備碳基燃料${\rm (}$包括${\rm CO}$、烷烴和酸等${\rm )}$是減少${\rm CO _{2}}$在大氣中累積和實現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之一，其裝置原理如圖${\rm 2}$所示。電池工作過程中，圖中${\rm Pt}$電極附近溶液的${\rm pH}$______${\rm (}$填“變大”或“變小”${\rm )}$，陰極的電極反應(yīng)式為______，每轉(zhuǎn)移${\rm 2mol}$電子，陰極室溶液質(zhì)量增加______${\rm g}$。方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于維持大氣中${\rm CO _{2}}$的平衡對生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。${\rm (1)CO _{2}}$催化加氫合成低碳烯烴技術(shù)能有效利用大氣中的${\rm CO _{2}}$。以合成${\rm C _{2} H _{4}}$為例，該轉(zhuǎn)化分為兩步進(jìn)行：第一步：${\rm CO _{2} (g)+H _{2} (g)?CO(g)+H _{2} O(g)\triangle H _{1} =+41.3kJ\/mol}$第二步：${\rm 2CO(g)+4H _{2} (g)?C _{2} H _{4} (g)+2H _{2} O(g)\triangle H _{2} =-210.5kJ\/mol}$${\rm CO _{2}}$加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為______。${\rm (2)CO _{2}}$催化加氫在一定條件下還可以合成${\rm CH _{4} .}$已知反應(yīng)${\rm CO _{2} (g)+4H _{2} (g)?CH _{4} (g)+2H _{2} O(g)}$。在體積為${\rm 1L}$的密閉剛性容器中，充入${\rm 4molH _{2}}$和${\rm 1molCO _{2}}$，測得溫度對${\rm CO _{2}}$的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖${\rm 1}$所示。①已知${\rm M}$點總壓為${\rm 1MPa}$，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)${\rm Kp=}$______${\rm MPa ^{-2} .(Kp}$是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，氣體分壓${\rm =}$氣體總壓${\rm ×}$物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。${\rm )}$②欲增加二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______${\rm (}$填字母${\rm )}$。A.通入惰性氣體B.提高溫度C.增加二氧化碳濃度D.增加氫氣濃度${\rm (3)}$利用銅基配合物${\rm l}$，${\rm 10-phenanthroline-Cu}$催化劑電催化${\rm CO _{2}}$還原制備碳基燃料${\rm (}$包括${\rm CO}$、烷烴和酸等${\rm )}$是減少${\rm CO _{2}}$在大氣中累積和實現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之一，其裝置原理如圖${\rm 2}$所示。電池工作過程中，圖中${\rm Pt}$電極附近溶液的${\rm pH}$______${\rm (}$填“變大”或“變小”${\rm )}$，陰極的電極反應(yīng)式為______，每轉(zhuǎn)移${\rm 2mol}$電子，陰極室溶液質(zhì)量增加______${\rm g}$。","title_text":"維持大氣中${\rm CO _{2}}$的平衡對生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。${\rm (1)CO _{2}}$催化加氫合成低碳烯烴技術(shù)能有效利用大氣中的${\rm CO _{2}}$。以合成${\rm C _{2} H _{4}}$為例，該轉(zhuǎn)化分為兩步進(jìn)行：第一步：${\rm CO _{2} (g)+H _{2} (g)?CO(g)+H _{2} O(g)\triangle H _{1} =+41.3kJ\/mol}$第二步：${\rm 2CO(g)+4H _{2} (g)?C _{2} H _{4} (g)+2H _{2} O(g)\triangle H _{2} =-210.5kJ\/mol}$${\rm CO _{2}}$加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為______。${\rm (2)CO _{2}}$催化加氫在一定條件下還可以合成${\rm CH _{4} .}$已知反應(yīng)${\rm CO _{2} (g)+4H _{2} (g)?CH _{4} (g)+2H _{2} O(g)}$。在體積為${\rm 1L}$的密閉剛性容器中，充入${\rm 4molH _{2}}$和${\rm 1molCO _{2}}$，測得溫度對${\rm CO _{2}}$的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖${\rm 1}$所示。①已知${\rm M}$點總壓為${\rm 1MPa}$，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)${\rm Kp=}$______${\rm MPa ^{-2} .(Kp}$是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，氣體分壓${\rm =}$氣體總壓${\rm ×}$物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。${\rm )}$②欲增加二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______${\rm (}$填字母${\rm )}$。A.通入惰性氣體B.提高溫度C.增加二氧化碳濃度D.增加氫氣濃度${\rm (3)}$利用銅基配合物${\rm l}$，${\rm 10-phenanthroline-Cu}$催化劑電催化${\rm CO _{2}}$還原制備碳基燃料${\rm (}$包括${\rm CO}$、烷烴和酸等${\rm )}$是減少${\rm CO _{2}}$在大氣中累積和實現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之一，其裝置原理如圖${\rm 2}$所示。電池工作過程中，圖中${\rm Pt}$電極附近溶液的${\rm pH}$______${\rm (}$填“變大”或“變小”${\rm )}$，陰極的電極反應(yīng)式為______，每轉(zhuǎn)移${\rm 2mol}$電子，陰極室溶液質(zhì)量增加______${\rm g}$。方面的知識分享給大家，希望大家會喜歡哦。

1、${rm 2CO _{2} (g)+6H _{2} (g)=C _{2} H _{4} (g)+4H _{2} O(g)ΔH=-127.9kJ/mol}$ ${rm 1}$ ${rm D}$ 變小 ${rm CO _{2} +2H ^{+} +2e ^{-} =HCOOH}$ ${rm 46}$