想必現在有很多小伙伴對于過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：回答下列問題：（1）反應①中加入的稀硝酸和FeCO3發(fā)生了氧化還原反應，寫出化學方程式： 。（2）反應②要用“冰水冷卻”的主要原因是： 。（3）檢驗CaO2·8H2O晶體是否洗滌干凈的方法： 。（4）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下： 已知：I2 + 2S2O32− = 2I− + S4O62−①寫出堿性環(huán)境下O2將Mn2+ 氧化成MnO(OH)2沉淀的離子方程式： 。② 取加過一定量CaO2▪8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解O2量，消耗0.01000 mol▪L−1 的Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(用mg▪L−1表示) （注意：必須寫出計算過程。）","title_text":"過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：回答下列問題：（1）反應①中加入的稀硝酸和FeCO3發(fā)生了氧化還原反應，寫出化學方程式： 。（2）反應②要用“冰水冷卻”的主要原因是： 。（3）檢驗CaO2·8H2O晶體是否洗滌干凈的方法： 。（4）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下： 已知：I2 + 2S2O32− = 2I− + S4O62−①寫出堿性環(huán)境下O2將Mn2+ 氧化成MnO(OH)2沉淀的離子方程式： 。② 取加過一定量CaO2▪8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解O2量，消耗0.01000 mol▪L−1 的Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(用mg▪L−1表示) （注意：必須寫出計算過程。）方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關于過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：回答下列問題：（1）反應①中加入的稀硝酸和FeCO3發(fā)生了氧化還原反應，寫出化學方程式： 。（2）反應②要用“冰水冷卻”的主要原因是： 。（3）檢驗CaO2·8H2O晶體是否洗滌干凈的方法： 。（4）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下： 已知：I2 + 2S2O32− = 2I− + S4O62−①寫出堿性環(huán)境下O2將Mn2+ 氧化成MnO(OH)2沉淀的離子方程式： 。② 取加過一定量CaO2▪8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解O2量，消耗0.01000 mol▪L−1 的Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(用mg▪L−1表示) （注意：必須寫出計算過程。）","title_text":"過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：回答下列問題：（1）反應①中加入的稀硝酸和FeCO3發(fā)生了氧化還原反應，寫出化學方程式： 。（2）反應②要用“冰水冷卻”的主要原因是： 。（3）檢驗CaO2·8H2O晶體是否洗滌干凈的方法： 。（4）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下： 已知：I2 + 2S2O32− = 2I− + S4O62−①寫出堿性環(huán)境下O2將Mn2+ 氧化成MnO(OH)2沉淀的離子方程式： 。② 取加過一定量CaO2▪8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解O2量，消耗0.01000 mol▪L−1 的Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(用mg▪L−1表示) （注意：必須寫出計算過程。）方面的知識分享給大家，希望大家會喜歡哦。

1、

1、（10分） （1）3FeCO3+10HNO3=3Fe（NO3）3 +NO↑+3CO2↑+5H2O（2分）（2）防止H2O2分解，減少NH3揮發(fā).（2分）

2、（3） 取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產生，說明洗滌干凈。（2分）

3、（4）① 2Mn2+ +O2 +4OH－= 2MnO(OH)2↓ （1分）

4、② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O

5、在100.00mL水樣中

6、O2～ 2MnO(OH)2～2 I2 ～4Na2S2O3 （1分）

7、1 mol　　　　 4 mol

8、n(O2) 0.01000 mol▪L−1 ×0.0135L

9、n(O2) =3.375×10−5mol （1分）

10、水中溶解氧 = = 10.80mg▪L−1 （1分）

11、

本文到此結束，希望對大家有所幫助。

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