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想必現(xiàn)在有很多小伙伴對(duì)于化學(xué)反應(yīng)平衡方面的知識(shí)都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡方面的知識(shí)分享給大家，希望大家會(huì)喜歡哦。
1、這里的化學(xué)反應(yīng)一定針對(duì)的可逆反應(yīng)，也就是同時(shí)向右和向左都能發(fā)生的反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到某個(gè)程度時(shí)出現(xiàn)的相持階段，就是一種平衡狀態(tài)，達(dá)到這個(gè)狀態(tài)則向左反應(yīng)和向右反應(yīng)的速率相等。
2、在從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程，可以說(shuō)就像拔河比賽，兩字力量懸殊的隊(duì)伍在比拼力量的大小，左邊的力量很大但是處于不斷衰竭，右邊力量開(kāi)始很小但是不斷在增長(zhǎng)，開(kāi)始的時(shí)候會(huì)出現(xiàn)一邊倒的情況，左邊的占優(yōu)勢(shì)，但是隨著時(shí)間的推移，二者會(huì)達(dá)到剛好力量相等，這時(shí)候就出現(xiàn)相持不下的階段。如果能長(zhǎng)時(shí)間相持，就是平衡狀態(tài)出現(xiàn)了。
3、在化學(xué)反應(yīng)中，比如氫氣+氮?dú)?=氨氣 一般開(kāi)始是通入了左邊兩種的反應(yīng)物，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)向右的反應(yīng)速率大，向左的速率小（從零開(kāi)始的），反應(yīng)一段時(shí)間后的結(jié)果是左邊氣體減少，氨氣增多，即反應(yīng)在向右進(jìn)行。過(guò)一段時(shí)間后，氫氣和氮?dú)獠辉贉p少，氨氣也不再增多，也就是反應(yīng)到一定程度就不再繼續(xù)轉(zhuǎn)化。其原因并不是反應(yīng)停止，而是向左和向右的反應(yīng)速率剛好相等，出現(xiàn)相持的情況，此時(shí)就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。這種狀態(tài)與拔河的兩只隊(duì)伍的出現(xiàn)相持情況很像，其實(shí)雙方都在用力，不過(guò)由于實(shí)力相當(dāng)，繩子動(dòng)也不動(dòng)，就看不出變化。這時(shí)如果某個(gè)相關(guān)條件發(fā)生改變，比如左邊的一方或右邊一方加了人，或者一方減少了人，相持的狀態(tài)就會(huì)被打破。對(duì)反應(yīng)而言就是改變了向左的正反應(yīng)速率或者向右的逆反應(yīng)速率，使二者不再相等，若某一方向的反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)則物質(zhì)向那個(gè)方向轉(zhuǎn)化，即平衡向那個(gè)方向移動(dòng)了。
4、未經(jīng)芝特士回答劃允許不得轉(zhuǎn)再載本文內(nèi)容，否則將視為侵軍專(zhuān)權(quán)
5、也就是反應(yīng)是一直在進(jìn)行，但是平衡有可能達(dá)到了，也有可能沒(méi)達(dá)到。這個(gè)問(wèn)題弄清楚了，再來(lái)看反應(yīng)速率為什么是等于系數(shù)比的問(wèn)題：由于向右的反應(yīng)是 氮?dú)馀c氫氣的碰撞引起的，每1個(gè)氮?dú)馀c三個(gè)氫氣消耗就會(huì)生成兩個(gè)氨氣，這樣 正反應(yīng)速率 就是V(氮?dú)猓篤(氫氣）：V（氨氣）=1：3：2.
6、同樣向左的反應(yīng)是兩個(gè)氨氣分子碰撞引起的，每2個(gè)氨氣消耗則生成1氮?dú)?3氫氣，則反應(yīng)速率之比還是 V(氮?dú)猓篤(氫氣）：V（氨氣）=1：3：2。這樣的情況從反應(yīng)開(kāi)始 不論有無(wú)平衡都是這樣，只是平衡時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。懂了吧？就算此時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡 ，兩組反應(yīng)速率各自都是等于系數(shù)比。不要把平衡與反應(yīng)速率兩個(gè)概念混為一談。
7、分會(huì)加把原沒(méi)并放隊(duì)美轉(zhuǎn)才，許持列維王始。
本文到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。
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