想必現(xiàn)在有很多小伙伴對(duì)于反應(yīng)熱和焓變的區(qū)別方面的知識(shí)都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的區(qū)別方面的知識(shí)分享給大家，希望大家會(huì)喜歡哦。

1、焓變和反應(yīng)熱的區(qū)別：

2、1 當(dāng)系統(tǒng)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)之后，使反應(yīng)產(chǎn)物的溫度回到反應(yīng)前始態(tài)的溫度，系統(tǒng)放出或吸收的熱量就稱為該反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱，用Q表示。

3、2 Q與過程有關(guān)，不是狀態(tài)函數(shù)，即使始末狀態(tài)相同，只要過程不同（如等壓過程和等容過程），Q值就不同。

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5、3 焓是熱力學(xué)中表示物質(zhì)系統(tǒng)能量的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用符號(hào)H表示，H=U+pV。焓的變化是系統(tǒng)在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。

6、4 焓是狀態(tài)函數(shù)，它的值只與狀態(tài)有關(guān)而與過程無關(guān)。

7、過天保極共采目持，委精屬價(jià)。

8、擴(kuò)展資料：

9、焓變是生成物與反應(yīng)物的焓值差。作為一個(gè)描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒有明確的物理意義。

10、ΔH(焓變)表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個(gè)過程的焓的增量。

11、ΔH=ΔU+Δ（pV）

12、就性接必世階需拉算，音寫候。

13、在恒壓條件下，ΔH(焓變)數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱。

14、焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生的重要因素之一，另一個(gè)是熵變。

15、熵增焓減，反應(yīng)自發(fā)；

16、熵減焓增，反應(yīng)逆向自發(fā)；

17、熵增焓增，高溫反應(yīng)自發(fā)；

18、熵減焓減，低溫反應(yīng)自發(fā)。

19、焓的物理意義可以理解為恒壓和只做體積功的特殊條件下，Q=ΔH，即反應(yīng)的熱量變化。因?yàn)橹挥性诖藯l件下，焓才表現(xiàn)出它的特性。例如恒壓下對(duì)物質(zhì)加熱，則物質(zhì)吸熱后溫度升高，ΔH>0，所以物質(zhì)在高溫時(shí)的焓大于它在低溫時(shí)的焓。又如對(duì)于恒壓下的放熱化學(xué)反應(yīng)，ΔH<0，所以生成物的焓小于反應(yīng)物的焓。

20、在化學(xué)反應(yīng)中，因?yàn)镠是狀態(tài)函數(shù)，所以只有當(dāng)產(chǎn)物和反應(yīng)物的狀態(tài)確定后，ΔH才有定值。為把物質(zhì)的熱性質(zhì)數(shù)據(jù)匯集起來，以便人們查用，所以很有必要對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)有一個(gè)統(tǒng)一的規(guī)定，只有這樣才不致引起混亂。基于這種需要，科學(xué)家們提出了熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的概念。熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)也稱熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，具體規(guī)定為：

21、氣體——在pθ（101kPa，上標(biāo)θ指標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）壓力下處于理想氣體（我們周圍的氣體可以近似看作理想氣體）狀態(tài)的氣態(tài)純物質(zhì)。

22、液體和固體——在pθ壓力下的液態(tài)和固態(tài)純物質(zhì)。

23、反應(yīng)熱是指當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在恒壓以及不作非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度，這時(shí)體系所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。也就是說，反應(yīng)熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發(fā)生化學(xué)的變化時(shí)所放出或吸收的熱量。

24、化學(xué)反應(yīng)熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等?；瘜W(xué)反應(yīng)熱是重要的熱力學(xué)數(shù)據(jù)，它是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，所用的主要儀器稱為“量熱計(jì)”。

25、1.通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得

26、根據(jù)比熱容公式進(jìn)行計(jì)算：Q=cm△t，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式由Q來求反應(yīng)熱。

27、2.反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

28、3.利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱

29、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。

30、方法：△H=ΣE（反應(yīng)物）— ΣE（生成物），即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

31、如反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；

32、△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)

33、4.由反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算反應(yīng)熱

34、△H=生成物總能量-反應(yīng)物的總能量。

35、5.根據(jù)燃燒熱計(jì)算

36、物質(zhì)燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質(zhì)的燃燒熱

37、6.根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算

38、蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的；也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同。

39、參考資料：

本文到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。

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