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1、最詳細(xì) 最條理的區(qū)別對(duì)比：原電池與電解池
原電池形成三條件： “三看”.
先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；
再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；
三看回路：形成閉合回路或兩極接觸.
原理三要點(diǎn)：（1） 相對(duì)活潑金屬作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng).
（2） 相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)
（3） 導(dǎo)線中（接觸）有電流通過(guò),使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br/>原電池與電解池的比較

（1）定義 （2）形成條件
原電池 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路
電解池 電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電
源、形成回路
（3）電極名稱 （4）反應(yīng)類型 （5）外電路電子流向
負(fù)極 氧化 負(fù)極流出、正極流入
正極 還原
陽(yáng)極 氧化
陰極 還原 陽(yáng)極流出、陰極流入

一、原電池的有關(guān)問(wèn)題
　　1．是否為原電池的判斷
　　(1)先分析有無(wú)外接電源,有外接電源的為電解池,無(wú)外接電源的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷,主要是“四看”：看電極——兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極),看溶液——兩極插入溶液中,看回路——形成閉合回路或兩極直接接觸,看本質(zhì)——有無(wú)氧化還原反應(yīng)發(fā)生.
(2)多池相連,但無(wú)外接電源時(shí),兩極活潑性差異最大的一池為原電池,其他各池可看做電解池.
2．原電池正、負(fù)極的確定
　　(1)由兩極的相對(duì)活潑性確定：相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極,相對(duì)活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘贋檎龢O.一般,負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液要能發(fā)生反應(yīng),如：Mg－Al－HCl溶液構(gòu)成的原電池中,負(fù)極為Mg；但Mg—Al—NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,負(fù)極為Al.
(2)根據(jù)在兩電極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的化合價(jià)的升降情況來(lái)判斷.如：甲醇燃燒電池,顧名思義,甲醇燃燒一般生成二氧化碳,則碳的價(jià)態(tài)升高,失電子.所以通入甲醇的電極為負(fù)極.
(3)由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少,該電極發(fā)生氧化反應(yīng),則此電極為負(fù)極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生,電極的質(zhì)量不斷增加或不變,該電極發(fā)生還原反應(yīng),則此電極為正極,燃料電池除外.如：Zn—C—CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中,C電極上會(huì)析出紫紅色固體物質(zhì),則C為此原電池的正極.
(4)根據(jù)某些顯色現(xiàn)象確定：一般可以根據(jù)電極附近顯色指示劑(石蕊、酚酞、濕潤(rùn)的淀粉、高錳酸鉀溶液等)的變化情況來(lái)分析推斷該電極發(fā)生的反應(yīng)、化合價(jià)升降情況、是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)、是H+還是OH-或I-等放電,從而確定正、負(fù)極.
(5)根據(jù)外電路中自由電子的運(yùn)動(dòng)方向規(guī)定：在外電路中電子流出的電極叫負(fù)極,電子流入的電極叫正極.
(6)根據(jù)內(nèi)電路中自由離子的運(yùn)動(dòng)方向規(guī)定：在內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向的電極叫負(fù)極,陰離子移向的電極叫正極.
3．電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
　　(1)如果題目給定的是圖示裝置,先分析正、負(fù)極,再根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)規(guī)律去寫(xiě)電極反應(yīng)式.
(2)如果題目給定的是總反應(yīng)式,可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況),薦選擇一個(gè)簡(jiǎn)單變化情況去寫(xiě)電極反應(yīng)式.另一極的電極反應(yīng)式可直接寫(xiě)或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看做數(shù)學(xué)中的代數(shù)式,用總反應(yīng)式減去已寫(xiě)出的電極反應(yīng)式即可(加、減法).
加減法書(shū)寫(xiě)電池反應(yīng)式歸納：
　　電池總反應(yīng)：還原劑+氧化劑+介質(zhì)＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+其他
負(fù)極：還原劑－ne-+介質(zhì)＝氧化產(chǎn)物(還原劑失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng))
正極：氧化劑＋ne-＋介質(zhì)＝還原產(chǎn)物(氧化劑得到電子,發(fā)生還原反應(yīng))
介質(zhì)通常是定向移動(dòng)到該電極附近的導(dǎo)電離子如H+、OH-、H2O等等,若氧化(或還原)產(chǎn)物能與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),則其一般書(shū)寫(xiě)在電極方程式中.
兩個(gè)電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)離子方程式,用電池總反應(yīng)離子方程式減去較簡(jiǎn)單電極的反應(yīng)式即為較復(fù)雜電極的反應(yīng)式.原電池反應(yīng)式一般都可以用加、減法書(shū)寫(xiě).
書(shū)寫(xiě)時(shí),無(wú)論是總反應(yīng)式還是電極反應(yīng)式都既要滿足電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒,又要滿足質(zhì)量守恒.
4．原電池的設(shè)計(jì)方法
　　以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ),首先要確定原電池的正、負(fù)極,電解質(zhì)溶液及電極反應(yīng)；再利用基礎(chǔ)知識(shí)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式,參照Z(yǔ)n－Cu－H2SO4原電池模型處理問(wèn)題.如根據(jù)反應(yīng)：Cu＋2FeCl3＝2CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,為：Cu作負(fù)極,C(或Pt)作正極.FeCl3作電解質(zhì)溶液,負(fù)極反應(yīng)為：Cu－2e-＝Cu2+,正極反應(yīng)為：2Fe3+＋2e-＝2Fe2+.
二、電解池的有關(guān)問(wèn)題
　　1．電極的判斷及反應(yīng)的類型
　　(1)看電源正、負(fù)極.若與電源負(fù)極相連,則為陰極.
(2)看電極周圍元素價(jià)態(tài)的升降.若價(jià)態(tài)升高,則為陽(yáng)極.注意：元素價(jià)態(tài)的升降的判斷很多時(shí)候是從各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如通過(guò)對(duì)氣體成分的描述來(lái)判斷)來(lái)推測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物而得出的.
(3)看電子的流向.若是電子流出的電極,剛為陰極.注意：一定不能根據(jù)兩極活潑性的相對(duì)大小判斷.
　 (4)陽(yáng)極：若為活性電極,則電極本身失電子,發(fā)生氧化反應(yīng).陰極：電極本身不反應(yīng)(不論是惰性電極還是活性電極).溶液中陽(yáng)離子在陰極獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng).
2．電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷
(1)陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷首先看電極,如果是活性電極(金屬活動(dòng)順序表Ag以前)作陽(yáng)極．則電極材料失電子,電極溶解.如果是惰性電極(Pt、Au、石墨),則只看溶液中的離子的失電子能力,陰離子放電順序?yàn)椋篠2->I->Br->Cl->OH-(水).
(2)陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序(如下)進(jìn)行判斷：
Ag+>Hg2+>Fe3+(→Fe2+)>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)(水)
記住幾句話：
原電池：失高氧負(fù)（失電子,化合價(jià)升高,被氧化,是負(fù)極）
得低還正（得電子,化合價(jià)降低,被還原,是正極）
電子從負(fù)極通過(guò)外電路到正極
電解池：氧陽(yáng)還陰（失電子,被氧化,做陽(yáng)極；得電子,被還原,做陰極）
由于外加電場(chǎng)的作用,電解池中陽(yáng)離子做定向移動(dòng),由陽(yáng)極移動(dòng)到陰極產(chǎn)生電流。

本文到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。

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