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1、王水的配制
王水又稱“王酸”,是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體,它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物,其中混合比例為1:3.它是少數(shù)幾種能夠溶解金和鉑的物質(zhì).這也是它的名字的來源.不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕.王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中.王水很快就分解,因此必須在使用前直接制作.
王水的配制是指用市售的純酸按體積比：鹽酸3：硝酸1(體積比).配制就可以了.我們習慣稱之為
（ 鹽三硝一 ）.王水配比不必要過分精算,王水在配制半小時后氧化能力最強,因此王水應提前配制,但又不宜長期放置,揮發(fā)太大.
配制方法：
取一體積濃硝酸慢慢倒入到三體積濃鹽酸中,不斷用玻棒攪拌.看到溶液迅速變黃這是由于生成亞硝酰氯之故.容器壁微熱 .沒有過什么樣的劇烈反應!
王水:需現(xiàn)配現(xiàn)用,王水可用來溶解許多金屬和合金,其中包括鋼、高溫合金鋼、鋁合金、銻、鉻和鉑族金屬等.王水和其他類似混合液在化學分析中用于溶解某些鐵礦石、磷酸鹽巖石、礦渣、鎳鉻合金、銻和硒以及不易溶解的汞、砷、鈷和鉛的硫化物.
植物體與廢水也常使用它來進行消化.王水可從硅酸鹽基質(zhì)中酸洗出部分金屬,但無法有效的加以完全溶解.
逆王水:也叫勒福特（Lefort）王水,是三份硝酸與一份鹽酸的混合物,可用來溶解氧化硫和黃鐵礦.危險,注意安全使用!
雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金,但它們聯(lián)合起來卻可以溶解金,原理是這樣的：硝酸是一種非常強烈的氧化劑,它可以溶解極微量的金,而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應,形成氯化金,使金離子離開溶液,這樣硝酸就可以進一步溶解金了.
王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝酰等一系列強氧化劑,同時還有高濃度的氯離子,王水的氧化能力比硝酸強,一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解,王水因此被稱為“水”中之王.王水溶解金和鉑的反應方程式如下：Au+HNO3+4HCl=H+NO+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2+4NO+8H2O。

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