相信目前很多小伙伴對于常用有機物的分離除雜鑒別方法都比較感興趣，那么小洋洋今天在網(wǎng)上也是收集了一些與常用有機物的分離除雜鑒別方法相關(guān)的信息來分享給大家，希望能夠幫助到大家哦。

1、過濾
適用范圍：固液分離（固體不溶于濾液）.
原理：固體不溶物顆粒較大,無法通過濾紙或濾過膜；濾液則可順利通過之.
2、蒸發(fā)、結(jié)晶
適用范圍：固液分離（不適用于受熱易升華、易分解、易水解的固體）
原理：（1）液體受熱蒸發(fā)至環(huán)境中,導(dǎo)致溶劑逐漸減少,固體物質(zhì)逐漸析出；（2）固體沸點高于液體沸點.
3、蒸餾、分餾
適用范圍：液液分離（二者沸點不同）
原理：二種液體沸點不同,在溫度維持在低沸點物質(zhì)的沸點左右時,可使得低沸點液體氣化脫離體系,而高沸點液體不氣化,仍存在于原體系中,低沸點物質(zhì)還可通過冷凝回流重新收集.
4、萃取、分液
適用范圍：某物質(zhì)在兩種不互溶的溶劑中溶解度不同可進行萃取；液液分離（液體不互溶、且密度不同者可進行分液）.
原理：溶質(zhì)在不同溶劑中溶劑合熱的差異導(dǎo)致溶質(zhì)在不同溶劑間的自發(fā)移動；液體不互溶、密度不同導(dǎo)致的液體分層.
5、洗氣
適用范圍：氣氣分離（其中被洗氣液除去的氣體為雜質(zhì)氣體）
原理：雜質(zhì)氣體因可溶于洗氣液或可與洗氣液反應(yīng)生成不能揮發(fā)出洗氣液體系的物質(zhì)而被從所需氣體中除去；所需氣體可順利通過洗氣液.
6、加熱
適用反應(yīng)：固固分離（雜質(zhì)受熱可轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)或雜質(zhì)受熱可脫離體系者）
原理：雜質(zhì)受熱發(fā)生變化,轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；雜質(zhì)受熱脫離體系.
有機物除雜方法一覽（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
氣態(tài)烷（氣態(tài)烯、炔）
除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液
操作：洗氣
注意：酸性高錳酸鉀溶液不可.
原理：氣態(tài)烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發(fā)生反應(yīng),生成不揮發(fā)的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分離（說白了就是石油的分餾）
除雜試劑：物理方法
操作：分餾
原理：各石油產(chǎn)品沸點范圍的不同.
3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣）
除雜試劑：NaOH溶液 
- 
濃硫酸
操作：洗氣
原理：CO2、SO2可與NaOH反應(yīng)生成鹽而被除去,乙醇蒸氣NaOH溶液中的水后溶被除去,剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收.
4、乙炔（H2S、PH3、H2O）
除雜試劑：CuSO4溶液 
- 
濃硫酸
操作：洗氣
原理：H2S、PH3可與CuSO4溶液反應(yīng)生不溶物而被除去,剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收.
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離
除雜試劑：物理方法
操作：分餾
原理：沸點不同.
6、溴苯（Br2）
除雜試劑：NaOH溶液
操作：分液
原理：Br2可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽,系強極性離子化合物,不溶于苯而溶于水（相似相容原理）.
7、硝基苯（HNO3、水）
除雜試劑：水、
操作：分液
原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸,具體原理見“萃取”.
TNT、苦味酸除雜可使用相同操作.
8、氣態(tài)鹵代烴（鹵化氫）
除雜試劑：水
操作：洗氣（需使用防倒吸裝置）
原理：鹵化氫易溶于水,可被水吸收,氣態(tài)鹵代烴不溶于水.
9、乙醇（水或水溶液）
除雜試劑：CaO、堿石灰
操作：蒸餾
原理：CaO與水反應(yīng)生成不揮發(fā)的Ca(OH)2,故只會蒸餾出無水的乙醇.
10、苯（苯酚）
除雜試劑：NaOH溶液
操作：分液
原理：苯酚可與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉,系強極性離子化合物,不溶于苯而溶于水（相似相容原理）.
1乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）
除雜試劑：濃硫酸+飽和Na2CO3溶液
操作：蒸餾+分液
原理：乙酸與乙醇發(fā)生可逆的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,四者共同存在于反應(yīng)容器當中.由于存在催化劑濃硫酸,所以水、乙醇不會被蒸發(fā)出體系,此時乙酸與乙 酸乙酯同時被蒸發(fā)出體系,并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉,從而與乙酸乙酯分開.下一步只需 要進行分液即可除去水溶液,得到乙酸乙酯.
12、乙酸乙酯（水或水溶液）
除雜試劑：物理方法
操作：分液
原理：二者密度不等,且不互溶.。

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