相信目前很多小伙伴對(duì)于氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工業(yè)上用作酸性清洗劑阻燃劑磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路都比較感興趣，那么小洋洋今天在網(wǎng)上也是收集了一些與氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工業(yè)上用作酸性清洗劑阻燃劑磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路相關(guān)的信息來(lái)分享給大家，希望能夠幫助到大家哦。

1、（1）溫度越高，三氧化硫氣體逸出速率加快，且CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）是放熱反應(yīng)，溫度高，SO3氣體逸出加快，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)①轉(zhuǎn)化率降低，
故答案為：溫度高，SO3氣體逸出加快，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)①轉(zhuǎn)化率降低；
（2）反應(yīng)H2NCONHSO3H+H2SO4?2H2NSO3H+CO2↑是可逆反應(yīng)，硫酸濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能抑制氨基磺酸的溶解，
故答案為：氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小；
（3）①氨基磺酸與NaNO2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2NSO3H+NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O，故答案為：H2NSO3H+NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O；
②當(dāng)溶液變藍(lán)色時(shí)，說(shuō)明H2NSO3H恰好完全反應(yīng)，氨基磺酸和亞硝酸鈉的反應(yīng)方程式為：H2NSO3H+NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O，
根據(jù)方程式知，n （H2NSO3H）=n（NaNO2）=25.00×l0-3×0.08000 mol?L-1=2.000×l0-3 mol，
ω（H2NSO3H）=2.000×10?-3mol×97g/mol7.920g×25ml1000ml×100%=98.0%，
故答案為：98.0%；
（4）用氫氧化鈉測(cè)定氨基磺酸的純度，測(cè)定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，說(shuō)明還有其它物質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)，能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸，故答案為：硫酸． （1）溫度越高，三氧化硫的逸出速率越大，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）根據(jù)溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度大小分析；
（3）當(dāng)溶液變藍(lán)色時(shí)，說(shuō)明H2NSO3H恰好完全反應(yīng)，根據(jù)H2NSO3H和NaNO2之間的關(guān)系式計(jì)算H2NSO3H的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算；
（4）用氫氧化鈉測(cè)定氨基磺酸的純度，測(cè)定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，說(shuō)明還有其它物質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)．

1、本題考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

2、考點(diǎn)點(diǎn)評(píng)：本題考查測(cè)定物質(zhì)的含量、化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)，會(huì)根據(jù)題給信息進(jìn)行分析解答是解本題關(guān)鍵，難度較大．

本文到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。

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