相信目前很多小伙伴對于氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工業(yè)上用作酸性清洗劑阻燃劑磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路都比較感興趣，那么小洋洋今天在網(wǎng)上也是收集了一些與氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工業(yè)上用作酸性清洗劑阻燃劑磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路相關的信息來分享給大家，希望能夠幫助到大家哦。

1、（1）溫度越高，三氧化硫氣體逸出速率加快，且CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）是放熱反應，溫度高，SO3氣體逸出加快，反應①平衡向逆反應方向移動，使反應①轉(zhuǎn)化率降低，
故答案為：溫度高，SO3氣體逸出加快，反應①平衡向逆反應方向移動，使反應①轉(zhuǎn)化率降低；
（2）反應H2NCONHSO3H+H2SO4?2H2NSO3H+CO2↑是可逆反應，硫酸濃度增大，平衡向正反應方向移動，所以能抑制氨基磺酸的溶解，
故答案為：氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小；
（3）①氨基磺酸與NaNO2溶液反應的化學方程式：H2NSO3H+NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O，故答案為：H2NSO3H+NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O；
②當溶液變藍色時，說明H2NSO3H恰好完全反應，氨基磺酸和亞硝酸鈉的反應方程式為：H2NSO3H+NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O，
根據(jù)方程式知，n （H2NSO3H）=n（NaNO2）=25.00×l0-3×0.08000 mol?L-1=2.000×l0-3 mol，
ω（H2NSO3H）=2.000×10?-3mol×97g/mol7.920g×25ml1000ml×100%=98.0%，
故答案為：98.0%；
（4）用氫氧化鈉測定氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，說明還有其它物質(zhì)和氫氧化鈉反應，能和氫氧化鈉反應的物質(zhì)是硫酸，故答案為：硫酸． （1）溫度越高，三氧化硫的逸出速率越大，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；
（2）根據(jù)溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度大小分析；
（3）當溶液變藍色時，說明H2NSO3H恰好完全反應，根據(jù)H2NSO3H和NaNO2之間的關系式計算H2NSO3H的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算；
（4）用氫氧化鈉測定氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，說明還有其它物質(zhì)和氫氧化鈉反應．

1、本題考點：制備實驗方案的設計

2、考點點評：本題考查測定物質(zhì)的含量、化學平衡等知識點，會根據(jù)題給信息進行分析解答是解本題關鍵，難度較大．

本文到此結(jié)束，希望對大家有所幫助。

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