大家好，小好來為大家解答以上問題。復分解反應的定義和舉例，復分解反應的定義很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、1．復分解反應的概念由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應.可簡記為AB＋CD=AD＋CB復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發(fā)性氣體,而使復分解反應趨于完成.為了正確書寫復分解反應的化學方程式,必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表,正確地運用物質的溶解性.方法指導：復分解反應是在學習了化合反應、分解反應和置換反應的基礎上,學習的又一化學反應基本類型.要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關鍵詞.酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的,即參加反應的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物,因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應.因為此類反應前后各元素的化合價都沒有變化,所以復分解反應都不是氧化還原反應.2．復分解反應發(fā)生的條件根據復分解反應趨于完成的條件,復分解反應發(fā)生需要一定條件.下面從反應物和生成物兩方面,按以下四類反應具體分析復分解反應發(fā)生的條件.（1）酸+鹽—→新酸+新鹽反應物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質是氣體或沉淀或水.如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+堿—→鹽+水反應物中至少有一種是可溶的.如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）鹽+鹽—→兩種新鹽反應物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的.如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）鹽+堿—→新鹽+新堿反應物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有氨鹽跟堿反應才能生成氣體）.如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應方法指導：概括上述四種類型的復分解反應能夠發(fā)生并趨于完成的條件,可分成兩方面記憶掌握.一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸堿一般行,鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出,或有水生成.這兩方面必須兼顧,才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式.反應條件：氣體：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O。

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