大家好，小好來為大家解答以上問題。為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù),某同學，為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、設銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是x，參加反應的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量是y．Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO465 982xy0.2g65x＝98y＝20.2gx=6.5g y=9.8g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是：6.5g20g×100%=32.5%鋅與稀硫酸恰好反應時消耗的稀硫酸的體積為V2，則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：9.8g1g/mL×V2×100%=980V2%答案：（1）銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)32.5%（2）稀硫酸的質(zhì)量 g 980V2觀察圖象可知：合金中的鋅最多反應生成氫氣0.2g，依據(jù)氫氣的質(zhì)量結合方程式可以計算出鋅的質(zhì)量，硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，從而求出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，要求硫酸的質(zhì)量分數(shù)，還需要知道所用稀硫酸的質(zhì)量．

1、本題考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

2、考點點評：本題考查了學生分析圖象獲取信息及利用方程式解題的能力，解答時注意解題的規(guī)范性．

本文到此結束，希望對大家有所幫助。

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