想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于水的物理性質和化學性質方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關于水的物理性質和化學性質方面的知識分享給大家，希望大家會喜歡哦。

物理

水

通常是無色、無味的液體。

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沸點：99.975℃（氣壓為一個標準大氣壓時，也就是101.375kPa）。

凝固點：0℃

三相點：0.01℃

子從表變邊運油單目叫圓。

最大相對密度時的溫度：3.982℃

比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發(fā)潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃

密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。

臨界溫度：374.2℃

導熱率:在20℃時，水的熱導率為0.006 J/s·cm·K，

冰的熱導率為0.023 J/s·cm·K，

的電日少強清速真集約養(yǎng)縣參。

在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/s·cm·K。

浮力分類：懸浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。

化學

化學式：H?O

水之韻律 (20張)

結構式：H—O—H（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。

相對分子質量： 18.016

化學實驗：水的電解。方程式：2H?O=通電=2H?↑+O?↑（分解反應）

分子構成：氫原子、氧原子。

CAS號： 7732-18-5

水具有以下化學性質：

1.穩(wěn)定性：在2000℃以上才開始分解。

水的電離：純水中存在下列電離平衡：H?O==可逆==H?+OH? 或 H?O+H?O=可逆=H?O?+OH?。

注：“H?O?”為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H?，更準確的說法為H9O4?，純水中氫離子物質的量濃度為10??mol/L。

2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現(xiàn)氧化性，氫被還原成氫氣。

2Na+2H?O=2NaOH+H?↑

Mg+2H?O=Mg（OH）?↓+H?↑

3Fe+4H?O（水蒸氣）=Fe?O?+4H?（加熱）

C+H?O=CO+H?（高溫）

3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現(xiàn)還原性，氧被還原成氧氣

2F?+2H?O=4HF+O?↑。

4.水的電解：

水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業(yè)上用此法制純氫和純氧 2H?O=2H?↑+O?↑。

5.水化反應：

水可跟活潑金屬的堿性氧化物、大多數(shù)酸性氧化物以及某些不飽和烴發(fā)生水化反應。

Na?O+H?O=2NaOH

CaO+H?O=Ca（OH）?

SO?+H?O=H?SO?

P?O?+3H?O=2H?PO?

CH?=CH?+H?O←→C?H?OH

6.水解反應

鹽的水解：

氮化物水解：Mg?N?+6H?O（加熱）=3Mg（OH）?↓+2NH?↑

NaAlO?+HCI+H?O=Al（OH）?↓+NaCI（NaCI少量）

碳化鈣水解： CaC?（電石）+2H?O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）?+C?H?↑

鹵代烴水解： C?H?Br+H?O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C?H?OH+HBr

醇鈉水解：

C?H?ONa+H?O→C?H?OH+NaOH

酯類水解：

CH?COOC?H?+H?O（銅或銀催化并且加熱）←→CH?COOH+C?H?OH

多糖水解：（C?H??O?）n+nH?O←→nC?H??O?

丙腈水解：CH?CH?CN+H?O→CH?CH?C(OH)NH

CH?CH?C(OH)NH+H?O→CH?CH?C(OH)?NH?→

CH?CH?CONH?+H?O→CH?CH?COOH+NH?

酰胺水解：—CO—NH—+H?O→—COOH+NH?—

6.水分子的直徑數(shù)量級為10的-10次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。

水

7.水的電離：

純水有極微弱的導電能力，因為水有微弱的電離，存在著水的解離平衡。

H?O←→H?+OH?

298.15K(即：25攝氏度)時純水的離子積為10-14。

8.水是兩性物質，既有氫離子（H?），也有氫氧根離子（OH?）。但純凈蒸餾水是中性的。

9.水的PH值:水在25℃下PH值為7(中性),隨著溫度的變化仍為中性。

本文到此結束，希望對大家有所幫助。

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